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問答題分析Pb、Zn、Mg合金時，稱取合金0.4880g，溶解后，用容量瓶準(zhǔn)確配制成100mL試液。吸取25.00mL試液，加KCN將Zn²⁺掩蔽。然后用c_EDTA=0.02000mol/L的EDTA滴定Pb²⁺和Mg²⁺，消耗EDTA溶液46.40mL；繼續(xù)加入二巰基丙醇（DMP），使其置換出與Pb²⁺配合的EDTA，再用c（Mg²⁺）=0.01000mol/LMg²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定置換出的EDTA，消耗Mg²⁺離子溶液22.60mL；最后加入甲醛解蔽Zn²⁺，再用上述EDTA滴定Zn²⁺，又消耗EDTA溶液44.10mL。計算合金中Pb、Zn、Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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1.問答題用純Zn標(biāo)定EDTA溶液，若稱取的純Zn粒為0.5942克，用HCl溶液溶解后轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶中，稀釋至標(biāo)線。吸取該鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，用EDTA溶液滴定，消耗24.05mL，計算EDTA溶液的準(zhǔn)確濃度。

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2.問答題計算用0.02mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的Fe³⁺溶液時的適宜酸度范圍。

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3.問答題在pH=5.0的緩沖溶液中，以0.02000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.02000mol/L的Cd²⁺溶液，若要求終點誤差≤0.2%，通過計算說明能否用二甲酚橙（XO）為指示劑？（已知pH=5.0時，lgK’_Cd-XO=4.5）

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4.問答題 在pH=10的NH₃-NH₄Cl的緩沖溶液中，游離的NH₃濃度為0.1mol/L，用0.01mol/LEDTA滴定0.01mol/LZn²⁺。計算：
（1）lgα_{Zn（NH₃）}；
（2）lgK’_ZnY；
（3）化學(xué)計量點時pZn²⁺。

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5.問答題采用配位滴定法，不經(jīng)分離來測定Ni²⁺，Zn²⁺，Mg²⁺混合溶液中各組分的含量，試設(shè)計簡要的滴定分析方案（包括滴定劑、酸度、指示劑、滴定方式及所需要的其他輔助試劑）。

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