取苯甲酸溶液25.00ml，用NaOH溶液（0.1000mol/L）滴定誤選甲基紅作指示劑，當滴定劑加到20.70ml時達到終點，溶液的pH為6.20。計算：
用下列數據近似地計算弱酸或弱堿的離解常數： （1）某一元弱酸摩爾質量為122.1，稱取1.04g，配成100ml水溶液，其pH為2.64，計算弱酸的pKa。 （2）某一元弱堿的共軛酸水溶液，濃度為0.10mol/L，其pH為3.48，計算該弱堿的Kb值。
計算下列溶液pH ①0.10mol/LNaH2PO4 ②0.05mol/LK2HPO4 ③0.05mol/L醋酸＋0.05mol/L醋酸鈉 ④0.1mol/L醋酸鈉 ⑤0.05mol/L鄰苯二甲酸氫鉀 ⑥0.20mol/LH3PO4 ⑦0.10mol/LNH4CN ⑧0.10mol/LH3BO3 ⑨0.05mol/LNH4NO3
最新試題
三氯化鐵水解所得氫氧化鐵膠粒帶正電荷。
溶液中磷含量在（）mg/L時，服從朗伯—比爾定律。
制備氫氧化鐵膠體時無需用到（）
碘酸銅為（）。
關于比色皿的使用下列說法錯誤的是（）
以下不屬于金屬基電極的是（）
用基準物質配制滴定液，用于測量溶液體積的容器是（）。
反相鍵合相色譜法適于分離（）
吸附色譜法的分離原理是（）
銀量法屬于以下哪種滴定方法？（）
