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問答題 指出下列分子的中心原子可能采取的雜化軌道類型，并預測分子的幾何構型。
BBr₃、SiCl₄、PH₃

BBr₃：sp²雜化，平面正三角形；
SiCl₄：sp³等性雜化，正四面體；
PH₃：sp³不等性雜化，三角錐形。

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1.問答題 分析下列各分子的中心原子的雜化軌道類型和指出各化學鍵的鍵型（σ鍵或π鍵）。
（1）HCN中三個原子在一條直線上；
（2）H₂S中三個原子不在一條直線上。

（1）是sp雜化，σ鍵和π鍵
（2）是sp³雜化，σ鍵

2.問答題 指出下列各組化合物中，哪個化合物的價鍵極性最大？哪個的極性最小？
（1）NaCl MgCl₂ AlCl₃ SiCl₄ PCl₅
（2）LiF NaF RbF CsF
（3）HF HCl HBr HI
（4）CH₃F CH₃Cl CH₃Br CH₃I

參考答案：（1）NaCl極性最大，PCl₅極性最?。?br />（2）CsF極性最大，LiF極性最小；

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3.問答題 有第四周期的A、B、C、D四種元素，它們的價電子數(shù)依次為1、2、2、7，且原子序數(shù)A、B、C、D依次增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8，C與D次外層電子數(shù)為18，試問：
（1）那些是金屬元素？
（2）A、B、C、D的原子序數(shù)及電子結構式是什么？
（3）B、D兩元素，問能否形成化合物？寫出分子式。

參考答案：（1）A、B、C是金屬元素。
（2）A：原子序數(shù)19，[Ar]4s¹；
B：原...

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4.問答題某元素其原子最外層有2個電子，次外層有13個電子，問此元素在周期表中應屬哪族？最高正價是多少？是金屬還是非金屬？

參考答案：應該屬于ⅦB簇，最高正價+7，金屬。

5.問答題某元素的最高正價為+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族中最小的，試寫出該元素的電子結構式、名稱及元素符號。

參考答案：

該元素的電子結構式[Ar]3d⁵4s¹、名稱鉻及元素符號Cr。