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問答題舉出三種容量法以測(cè)定FeCl₃溶液的濃度。（要求寫出必要試劑、介質(zhì)及主要條件、計(jì)算結(jié)果時(shí)所需的諸物質(zhì)之間的物質(zhì)的量比）

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1.問答題在400mL水中加入6.2g NH₄Cl（忽略其體積變化）和45mL1.0mol/L NaOH溶液，此混合溶液的pH是多少？緩沖容量多大？（Mr（NH₄Cl）=53.5，NH₃的pK_b=4.74）

2.問答題某法測(cè)定Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Mn）/%，其標(biāo)準(zhǔn)偏差σ=0.05%，今對(duì)w（Mn）=2.75%的標(biāo)準(zhǔn)試樣測(cè)定四次，若使置信度95%時(shí)（u=1.96）平均值置信區(qū)間將真值包含在內(nèi)，平均值應(yīng)在什么范圍內(nèi)？

參考答案：

3.問答題某金屬離子M²⁺與鹵離子X^-在弱酸性條件下形成MX^-₃絡(luò)合物（不存在其他型體的絡(luò)合物），該絡(luò)合物在372nm處有最大吸收。今有相同體積的弱酸性試液兩份，其中c（M²⁺）均為5.0×10^-4mol/L。在第一份顯色液中c（X^-）=0.20mol/L，M²⁺顯色完全，以1cm比色皿，于372nm處測(cè)得吸光度為0.748；在第二份顯色液中，c（X^-）=2.0×10^-3mol/L，在相同條件下測(cè)得吸光度為0.587。計(jì)算MX^-₃絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)K（MX^-₃）。

參考答案：

4.問答題 試計(jì)算在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，設(shè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)[NH₃]=0.10mol/L，用0.0200mol/L EDTA溶液滴定0.0200mol/LZn²⁺溶液時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pZn和pZn’值。
[lgK（ZnY）=16.5；pH=10.0時(shí)lgα_Y（H）=0.5，lgα_Zn（OH）=2.4，
Zn（NH₃）²⁺₄的lgβ₁~lgβ₄分別是2.37、4.81、7.31、9.46]

參考答案：

5.填空題Fe（CN）₆^3-/Fe（CN）^4-₆電對(duì)的電位隨離子強(qiáng)度增高（），隨酸度增加（）。[H₃Fe（CN）₆是強(qiáng)酸，H₄Fe（CN）₆的pK_a3=2.22、pK_a4=4.17]

參考答案：增加；增加