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問答題計算在1mol/LHCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺溶液的化學計量點電位及電位突躍范圍，在此滴定中應選用何種氧化還原指示劑？（已知φ^θFe³⁺/Fe²⁺=0.70V，φ^φSn⁴⁺/Sn²⁺=0.14V）

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1.問答題計算KI濃度為1mol/L時，Cu²⁺/Cu⁺電對的條件電極電位（忽略離子強度的影響）。

2.問答題取100mL水樣，用氨性緩沖溶液調(diào)節(jié)至pH=10，以EBT為指示劑，用EDTA標準溶液（0.008826 mol/L）滴定至終點，共消耗12.58mL，計算水的總硬度。如果將上述水樣再取100mL，用NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，加入鈣指示劑，用上述EDTA標準溶液滴定至終點，消耗10.11mL，試分別求出水樣中Ca²⁺和Mg²⁺的量。

參考答案：

3.問答題用0.020mol/LEDTA滴定濃度均為0.020mol/L的Cd²⁺、Hg²⁺混合溶液中的Cd²⁺，當pH為6時，試問：若加入KI掩蔽其中的Hg²⁺，使終點時游離I^-離子的濃度為10^-2mol/L，能否完全掩蔽？此時lgK′_CdY是多大？若以二甲酚橙為指示劑，終點誤差是多少？

參考答案：

4.問答題在0.050mol/L的Al³⁺溶液中，加入NaF固體，使溶液中游離F^-濃度為0.10mol/L，計算鋁的副反應系數(shù)α_Al（F）。這時溶液中[Al³⁺]、[AlF²⁺]、[AlF²⁺]、[AlF₃]、[AlF₄^-]、[AlF₅^2-]、[AlF₆^3-]各為多少？

參考答案：

5.問答題 已知水的離子積常數(shù)K_s=10^-14，乙醇的離子積常數(shù)K_s=10^-19.1，求：
（1）純水的pH和乙醇的pC₂H₅OH₂。
（2）0.0100mol/LHClO₄的水溶液和乙醇溶液的pH、pC₂H₅OH₂及pOH、pC₂H₅O。（設HClO₄全部離解）

參考答案：