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問答題 計算AgCl沉淀在pH=8.00，絡(luò)合劑L的總濃度c（L）=0.10mol/L溶液中的溶解度。（忽略在形成絡(luò)合物時L的消耗）
[已知Ka（HL）=1.0×10^-10，AgL₂的lgβ1=3.0、lgβ2=7.0，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10]

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1.問答題不純Sb₂S₃0.2513g，將其置于氧氣流中灼燒，產(chǎn)生的SO₂通入FeCl₃溶液中，使Fe³⁺還原至Fe²⁺，然后用0.02000mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe²⁺，消耗溶液31.80mL。計算試樣中Sb₂S₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若以Sb計，質(zhì)量分?jǐn)?shù)又為多少？

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2.問答題 將100mL溶液中的Ca²⁺沉淀為CaC₂O₄·H₂O，達(dá)到平衡時溶液中剩下的鈣不得超過0.80g。用HAc-NaAc緩沖溶液調(diào)節(jié)溶液pH為4.70，此時溶液中草酸的總濃度必須達(dá)到多大？
[Ksp（CaC₂O₄）=2.0×10^-9；pKa1（H₂C₂O₄）=1.22，pKa2（H₂C₂O₄）=4.19，Mr（Ca）=40.08]

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3.問答題 由實驗測得PbSO₄在pH2.00時的溶解度為2.0×10^-4mol/L，計算PbSO₄的Ksp。
[pKa2（H₂SO₄）=2.0]

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4.問答題今含有MgSO₄·7H₂O純試劑一瓶，設(shè)不含其他雜質(zhì)，但有部分失水變?yōu)镸gSO₄·6H₂O，測定其中Mg含量后，全部按MgSO₄·7H₂O計算，得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100.96%。試計算試劑中MgSO₄·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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5.問答題 計算CdCO₃在純水中的溶解度。
[pKsp（CdCO₃）=11.28，Cd²⁺基本不形成羥基絡(luò)合物，H₂CO₃的pKa1=6.38，pKa2=10.25]

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