稱取純的四草酸氫鉀（KHC2O4·H2C2O4·2H2O）0.4198g，用NaOH標準溶液滴定時，用去25.35 mL。求NaOH溶液的濃度。

0.10mol·L-1 ClCH2COOH（一氯乙酸）

0.05mol·L-1醋酸＋0.05 mol·L-1醋酸鈉

0.20mol·L-1 H3PO4

配制pH=8.0的緩沖溶液500ml，用了15mol·L-1的氨水3.5ml，問需加固體NH4Cl多少克？

用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定0.1000mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液，化學計量 點時的pH為多少？化學計量點附近滴定突躍為多少？應選用何種指示劑指示終點？

稱取混合堿試樣0.8236g，以酚酞為指示劑，用0.2238 mol·L-1HCl滴定至終點，耗去酸體積為28.45mL時。再以甲基橙為指示劑滴定至終點，又耗去HCl 20.25mL，求試樣中各組分的含量。

用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1NH3 ·H2O溶液時，化學計量點的pH值是多少？化學計量點附近的滴定突躍為多少？應選擇何種指示劑？

標定NaOH溶液，用鄰苯二甲酸氫鉀基準物0.6025g，以酚酞為指示劑滴定至終點，用去NaOH溶液22.98mL。求NaOH溶液的濃度

用下列數(shù)據(jù)近似地計算弱酸或弱堿的解離常數(shù)： （1）某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.04g配成100ml水溶液，其pH為2.64，計 算弱酸的pKa值。 （2）某一元弱堿的共軛酸水溶液，濃度為0.10mol·L-1， pH＝3.48，計算該弱堿的Kb值。