與下列原電池電動勢無關(guān)的因素為（）。
A.鹽酸體積
B.ZnSO4濃度
C.氫的體積
D.溫度
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已知下列反應的Eº皆大于零，其中A、B和C均為金屬單質(zhì)，則標準態(tài)時B2+與C之間的反應為？（）
A+B2+=A2++B；
A+C2+=A2++C
A.自發(fā)的
B.正處于平衡狀態(tài)
C.非自發(fā)的
D.不能斷定
根據(jù)下列標準電極電勢，指出在標準態(tài)時可以共存于同一溶液中的是（）。
A.Br2和Hg22+
B.Br2和Fe2+
C.Sn2+和Fe2+
D.Hg2+和Fe2+
根據(jù)下列標準電極電勢，指出在標準態(tài)時不可共存于同一溶液中的是（）。
A.Br-和Hg2+
B.Br-和Fe3+
C.Hg22+和Fe3+
D.Sn和Fe3+
A.在水溶液中，最強還原劑的相應電對具有最小的電極電勢
B.氧化還原反應發(fā)生的方向總是較強的氧化型物質(zhì)和氧化較強的還原型物質(zhì)，對應生成較弱的還原型和氧化型物質(zhì)
C.FeCl3不能與單質(zhì)銅反應
D.配置FeSO4溶液時，加入鐵釘可以防止Fe2+變成Fe3+
A.0.18V
B.-0.73V
C.1.41V
D.0.73V
最新試題
已知碳酸的pKa1=6.35、pKa2=10.33，則0.10mol?L-1NaHCO3溶液的pH為（）
對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H2=2NH3，增加N2的量，其轉(zhuǎn)化速率會（）。
HA起始濃度為c，達解離平衡HA?H++A-時的解離度為α，則HA的Ka為（）
在較早的教材中，生理鹽水的濃度是以質(zhì)量?體積百分濃度（m/V）表示，它為0.90%的NaCl溶液，即100mL溶液中含0.90gNaCl（MNaCl=58.5g×mol-1），則其物質(zhì)的量濃度cNaCl為（）
下列化合物中，具有強極性共價鍵和配位鍵的離子化合物的是（）
正誤差表示測定結(jié)果（）
BF3屬于（）
以下物質(zhì)采用直接配置法的是（）
化學反應速率不會隨下列因素變化而變化（）
反應商判據(jù)中Q〈K ，表明（）