A.EºAgI/Ag
B.EºAgCl/Ag
C.EºAg(NH3)2+/Ag
D.EºAg+/Ag
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如果規(guī)定標準H電極的電極電位等于1V,則測得原電池:
(-)Zn|Zn2+(1mol·L-1)||H+(1mol·L-1)|H2(101325Pa)(Pt)(+)的標準電動勢εº和鋅的標準電極電位EºZn2+/Zn的數(shù)值變化為()。
A.εº和EºZn2+/Zn各增加1V
B.εº和EºEZn2+/Zn各減少1V
C.εº不變,EºZn2+/Zn增加1V
D.εº不變,EºZn2+/Zn減少1V
A.有無鹽橋
B.電極電勢的高低
C.離子濃度的大小
D.電極材料
A.H++OH-→H2O
B.PbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O
C.Zn+Cu2+→Cu+Zn2+
D.2MnO4-+5H2O2+16H+→2Mn2++5/2O2+13H2O
A.這種反應(yīng)不能構(gòu)成電池反應(yīng)
B.實現(xiàn)這一反應(yīng)必須電解
C.這個反應(yīng)條件不是平衡狀態(tài)
D.安排出來的電池不能發(fā)電
A.△Eº=0,E=0
B.△Eº≠0,E≠0
C.△Eº≠0,E=0
D.△Eº=0,E≠0
最新試題
對反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),下列措施中將改變標準平衡常數(shù)的是()
溶膠在一定時間內(nèi)能穩(wěn)定存在而不聚沉,主要原因是()
以下哪種方法可用于痕量組分分析?()
某系統(tǒng)由A態(tài)到B態(tài),沿途經(jīng)Ⅰ放熱100J,環(huán)境對系統(tǒng)做功50J;如果系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ到B態(tài),吸熱40J,則其W為()J
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正誤差表示測定結(jié)果()
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