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填空題電極在25℃時(shí)的電極電勢(shì)當(dāng)金屬鋅放在0.5mol·L^-1Zn²⁺鹽溶液中為（），非金屬碘在0.1mol·L^-1KI溶液中為（），0.1mol·L^-1Fe³⁺和0.01mol·L^-1Fe²⁺鹽溶液中為（）；100KPa下將氫氣通入1mol·L^-1的NaOH溶液中為（）。

參考答案： –0.772V；0.5937V；0.830V；-0.828V

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1.問答題 用離子電子法配平下列各方程式

參考答案：

2.填空題原電池中常裝有鹽橋，其作用是（），其成分是（）。

參考答案：通過正、負(fù)離子向兩極擴(kuò)散構(gòu)成電流通路，并消除液接電勢(shì)差；KCl（或NH₄Cl，KNO₃）飽和溶液的凝膠

3.填空題電對(duì)H⁺/H₂的電極電勢(shì)隨溶液pH值的增大而（），電對(duì)O₂/OH^-的電極電勢(shì)隨溶液的pH值增大而（）。

參考答案：降低；降低

4.填空題反應(yīng)2I^-+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+I₂，Br₂+2Fe⁺₂＝2Fe³⁺+2Br^-均按正反應(yīng)方向進(jìn)行，由此可判斷反應(yīng)中有關(guān)的氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)由大到小的排列順序是（）。

參考答案：E^θ（Br₂/Br^-）〉E^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）〉E^θ（I₂/I^-）

5.填空題將氧化還原反應(yīng)K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO→K₂SO₄+Cr₂（SO₄）3+S+H₂O設(shè)計(jì)成原電池，電對(duì)（）是原電池的負(fù)極，它的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)比另一電對(duì)（）要（），發(fā)生了（）反應(yīng)，電極反應(yīng)是（）當(dāng)反應(yīng)介質(zhì)的酸度降低時(shí)，電極電勢(shì)隨之減小的電對(duì)是（）。

參考答案：S/H₂S；Cr₂O₇^2-/Cr³⁺；低；氧化；S+2H++2eH₂S；Cr₂O₇^2-/Cr³⁺和S/H₂S