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用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是（）
A.電池工作時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者
C.電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D.忽略能量損耗，當電池中消耗0.02gH2時，b極周圍會產(chǎn)生0.04gH2
A.充電時，電源的正極接蓄電池標“＋”的一極，電池上標有“－”的一極發(fā)生氧化反應
B.“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理
C.放電時在鉛酸蓄電池的負極發(fā)生還原反應
D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標況下制備1.12LCl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10mol
A.陽極發(fā)生的電極反應只有：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B.兩極得到的氣體均為混合物氣體
C.若Cu2＋的起始濃度為1mol/L，則c（Cl－）起始濃度為2mol/L
D.Cu2＋的起始濃度最大應小于4mol/L
A.不會有晶體析出
B.濃度變大
C.濃度變小
D.pH不變
A.電解法制金屬鈉時，負極反應式為Na＋＋e－===Na
B.電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生
D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是Cl－失電子
最新試題
電化學分析是利用物質(zhì)的電化學性質(zhì)測定物質(zhì)成分的分析方法，它以電導、電位、電流和電量等電化學參數(shù)與被測物質(zhì)含量之間的關系作為計量的基礎。
電化學電池的電極電位大小決定于溶液中氧化還原體系的（）能力。
電化學分析法大致可分成5類：電位分析法、電導分析法、電解分析法、庫侖分析法、伏安法和極譜法。
為什么要使用“總離子強度調(diào)節(jié)緩沖劑（TISAB）”？它有哪些作用？離子選擇電極的測量方法有哪些？
如圖甲、乙是電化學實驗裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應式為（）；②乙中總反應的離子方程式為（）；③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為（）。（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應式為（）；②如果起始時乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（）（填寫物質(zhì)的化學式）（）g。
簡述玻璃電極的基本構(gòu)造和作用機制。
是否能用普通電位計或伏特計測量參比電極和PH玻璃電極所組成電池的電動勢？簡述原因。
下列電池的電動勢為0.460V，計算反應M2++4Y-≒MY42－生成配合物MY42－的穩(wěn)定常數(shù)KMY42－。（φθM2+/M=+0.0221V）。MM2+（（0.0400mol/L），Y－（0.400mol/L）SHE（標準氫電極）。
某鈣離子選擇電極的選擇系數(shù)KCa2+，Na+=0.0016，測定溶液中Ca2+離子的濃度，測得濃度值為2.8×10-4mol/L，若溶液中存在有0.15mol/L的NaCI，計算：①由于NaCl的存在，產(chǎn)生的相對誤差是多少？②若要使相對誤差減少到2％以下，NaCl的濃度不能大于多少？
用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合溶液250mL，經(jīng)過一段時間后兩極均得到11.2L氣體（標準狀況下），則下列有關描述中，正確的是（）