某鈉電極，其選擇性系數(shù)KNa+，H+約為30。如用此電極測定PNa等于3的鈉離子溶液，并要求測定誤差小于3%，則試液的PH值應大于（）。

計算題：以0.05mol/kgKHP標準緩沖溶液（pH4.004）為下述電池的電解質溶液，測得其電池電動勢為0.209V，玻璃電極KHP（0.05mol/kg）S.C.E.當分別以三種待測溶液代替KHP溶液后，測得其電池電動勢分別為：（1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，計算每種待測溶液的pH值。

離子選擇性電極的電極斜率的理論值為（）。25℃時一價正離子的電極斜率是（）；二價正離子是（）。

在用離子選擇性電極測定離子濃度時，加入TISAB的作用是什么？

通常情況下，析出金屬離子的超電位都較小，可以忽略。

電導分析的理論依據(jù)是（）。利用滴定反應進行時，溶液電導的變化來確定滴定終點的方法叫（）法，它包括（）和（）

何謂指示電極及參比電極？舉例說明其作用。

在控制電位電解過程中，應用控制外加電壓的方式即可以達到很好的分離效果。

用電位法測定溶液的pH值時，電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成，其中玻璃電極是作為測量溶液中氫離子活度（濃度）的（）。

進行電解分析時，要使電解能持續(xù)進行，外加電壓應（）。