寫出下列過程的熵變的正負號：a.溶解少量鹽于水中，ΔrSmθ是（）號；b.NaCl熔融，ΔrSmθ是（）號；c.液態(tài)水蒸發(fā)變成H2O（g），ΔrSmθ是（）號；d.CaCO3（s）加熱分解為CaO（s）和CO2（g），ΔrSmθ是（）號。

在25℃的標準條件時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1，則ΔfHmθ（H2O，l）=（）。

一個ΔrHθm>0的反應，在ΔrSθm（）、溫度（）時可能自發(fā)進行。

下述3個反應：（1）S（s）+O2（g）→SO2（g）（2）H2（g）+O2（g）→H2O2（g）（3）C（s）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）按ΔrSθm增加的順序為（）。

25℃時NaCl晶體在水中的溶解度約為6mol•L-1，若在1L水中加入1molNaCl，則NaCl（s）+H2O（l）→NaCl（aq）的（）。

按通常規(guī)定，標準生成焓為零的物質為（）。

以下物質的S值最高的是（）。

根據(jù)熱力學近似計算并判斷NH4Cl的升華分解反應在100˚C時能否自發(fā)進行。NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）在25˚C下，pθ下，

寫出下列過程的熵變的正負號：a.溶解少量鹽于水中，ΔrSmθ是（）號；b.NaCl熔融，ΔrSmθ是（）號；c.液態(tài)水蒸發(fā)變成H2O（g），ΔrSmθ是（）號；d.CaCO3（s）加熱分解為CaO（s）和CO2（g），ΔrSmθ是（）號。

下列各項與變化途徑有關的是（）。