A.H2S（
=1.3×10-7，
=7.1×10-15）
B.H2C2O4（=5.9×10-2，=6.4×10-5）
C.H3PO4（=7.6×10-3，=6.3×10-8，
=4.4×10-13）
D.HCl+一氯乙酸（一氯乙酸的
=1.4×10-3）
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A.氨水+醋酸
B.氫氧化鈉+醋酸
C.氫氧化鈉+鹽酸
D.六亞甲基四胺+鹽酸
A.1
B.2
C.3
D.4
A.0.1mol∙L-1HF（pKa=3.18）
B.0.1mol∙L-1HCN（pKa=9.21）
C.0.1mol∙L-1NaAc[pKa（HAc）=4.74]
D.0.1mol∙L-1NH4Cl[pKb（NH3）=4.75]
A.NH3的Kb太小
B.（NH4）2SO4不是酸
C.NH4+的Ka太小
D.（NH4）2SO4中含游離H2SO4
A.9.6
10-3
B.4.810-5
C.1.2510-6
D.2.010-4
最新試題
用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1NH3 ·H2O溶液時，化學(xué)計量點(diǎn)的pH值是多少？化學(xué)計量點(diǎn)附近的滴定突躍為多少？應(yīng)選擇何種指示劑？
現(xiàn)有0.20 mol·L-1的HOAc溶液30ml，需配置一個pH=5.0的緩沖溶液，問需要加入0.20mol·L-1NaOH溶液多少毫升？
用0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1灑石酸溶液時，有幾個pH突躍？在第二個化學(xué)計量點(diǎn)時pH值為多少？應(yīng)選用什么指示劑？
稱取某含氮化合物1.000g，加過量KOH溶液，加熱，蒸出的NH3吸收在50.00mL0.5000 mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液中，過量的HCl用0.5000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，耗去1.56mL。計算試樣中N的含量。
一試樣僅含NaOH和Na2CO3，稱取0.3720 g試樣用水溶解后，以酚酞為指示劑，消耗0.1500 mol·L-1HCl溶液40.00mL，問還需再加人多少毫升0.1500 mol·L-1HCl溶液可達(dá)到以甲基橙為指示劑的終點(diǎn)？并分別計算試樣中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
0.10 mol·L-1H3BO3
用下列數(shù)據(jù)近似地計算弱酸或弱堿的解離常數(shù)： （1）某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.04g配成100ml水溶液，其pH為2.64，計 算弱酸的pKa值。 （2）某一元弱堿的共軛酸水溶液，濃度為0.10mol·L-1， pH＝3.48，計算該弱堿的Kb值。
以甲基紅為指示劑，用硼砂為基準(zhǔn)物，標(biāo)定HCl溶液。稱取硼砂0.985 4g，滴定用去HCl溶液23.76mL，求HCl溶液的濃度。
某滴定反應(yīng)過程中會產(chǎn)生1.0mmol H+，現(xiàn)加入5.0mL pH為5.00的HOAc-OAc-緩沖溶液 控制溶液酸度。如欲使反應(yīng)體系的pH下降不到0.30單位，該緩沖溶液中的HOAc和OAc-濃度各為多少？若配制此溶液1L，應(yīng)加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸？
有一純的（100%）未知有機(jī)酸400mg，用0.09996mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定曲線表明該酸為一元酸。加入32.80mL NaOH溶液時到達(dá)終點(diǎn)。當(dāng)加入16.40mL NaOH溶液時，pH為4.20。根據(jù)上述數(shù)據(jù)求：（1）有機(jī)酸的pKθa；（2）有機(jī)酸的相對分子質(zhì)量；（3）如酸只含C、H、O，寫出符合邏輯的經(jīng)驗式。