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判斷題若氧化還原反應(yīng)兩電對轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。

1.判斷題對于電池反應(yīng)Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，增加系統(tǒng)Cu²⁺的濃度必將使電池的電動勢增大，根據(jù)電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的K^θ也必將增大。

2.判斷題原電池電動勢與電池反應(yīng)的書寫方式無關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。

3.判斷題電池電動勢等于發(fā)生氧化反應(yīng)電極的電極電勢減去發(fā)生還原反應(yīng)電極的電極電勢。

4.判斷題對于電對Cu²⁺/Cu，加入某種配位劑后，對其電極電勢產(chǎn)生的影響是逐漸增大。

5.判斷題電對MnO₄^-/Mn²⁺和Cr₂O₇/Cr³⁺的電極電勢隨著溶液pH值減小而增大。