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填空題在氧化還原反應(yīng)的任一瞬間，都能迅速的建立氧化還原平衡，其電勢基本符合能斯特公式計算出的理論電勢電對稱為（）電對，反之不能在氧化還原的任一瞬間立即建立起符合能斯特公式的平衡的電對稱為（）電對。

1.填空題在1mol/L的酸性溶液中，E^θ（Cr₂O₇^2-/Cr³⁺）=1.00V，則0.1000mol/L的K₂Cr₃O₇還原一半時的電勢為（）V。

2.填空題影響氧化還原反應(yīng)速率的因素，除了參加反應(yīng)的氧化還原電對本身的性質(zhì)外，還與反應(yīng)的外界條件例如反應(yīng)物的濃度、（）、（）。

3.填空題 溶液中pH增大時，下列電對的電極會發(fā)生哪種變化（升高、降低、不變）
（1）CrO/Cr（OH）：（）；
（2）MnO₂/Mn²⁺：（）；
（3）S/H₂S：（）；
（4）Br₂/Br^-：（）。

4.單項選擇題已知在1mol/LH₂SO₄溶液中，E^θ’（MnO₄^-/Mn²⁺）=1.45V，E^θ’（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V。在此條件下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe²⁺，期計量點(diǎn)的電位為（）

A.1.49V
B.1.32V
C.0.89V
D.0.73V

5.單項選擇題用Ce（SO₄）₂滴定Fe²⁺時兩個電對的電極電位相等的情況是（）

A.僅在化學(xué)計量點(diǎn)
B.在滴定劑加入50%時
C.在每一滴滴定劑平衡后
D.僅在指示劑變色時