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問答題稱取不純的未知的一元弱酸HA（摩爾質量為82.00g·mol^-1）試樣1.600 g，溶解后稀釋至60.00 mL，以0.2500mol·L^-1NaOH進行電位滴定。已知HA 被中和一半時溶液的pH=5.00，而中和至計量點時溶液的pH=9.00。計算試樣中HA的質量分數(shù)。

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1.問答題食肉中蛋白質含量的測定，是將按下法測得N的質量分數(shù)乘以因數(shù)6.25即得結果。稱2.000 g干肉片試樣用濃硫酸（汞為催化劑）煮解，直至存在的氮完全轉化為硫酸氫氨。再用過量的NaOH處理，放出NH₃的吸收于50.00 mL H₂SO₄（1.00 mL相當于0.01860 g Na₂O）中。過量的酸需要用28.80 mL NaOH （1.00 mL相當于0.1266 g鄰苯二甲酸氫鉀）反滴定。計算肉片中蛋白質的質量分數(shù)。

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2.問答題粗氨鹽1.000g，加入過量NaOH溶液并加熱，逸出的氨吸收于56.00 mL0.2500 mol·L^-1H₂SO₄中，過量的酸用0.5000 mol·L^-1NaOH回滴，用去堿1.56 mL。計算試樣中NH₃的質量分數(shù)。

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3.問答題 稱取3.000g磷酸鹽試樣溶解后，用甲基紅作指示劑，以14.10 mL0.5000 mol·L^-1HCl溶液滴定至終點；同樣質量的試樣，以酚酞作指示劑，需5.00 mL0.6000 mol·L^-1NaOH溶液滴定至終點。
（1）試樣的組成如何？
（2）計算試樣中P₂O₅的質量分數(shù)。

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4.問答題某溶液中可能含有H₃PO₄或NaNH₂PO₄或Na₂HPO₄，或是它們不同比例的混合溶液。以酚酞為指示劑，用48.36 mL1.000 mol·L^-1NaOH標準溶液滴定至終點；接著加入甲基橙，再用33.72 mL1.000 mol·L^-1 HCl溶液回滴至甲基橙終點（橙色），問混合后該溶液組成如何？并求出各組分的物質的量（m mol）。

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5.問答題干燥的純NaOH和NaHCO₃按2：1的質量比混合后溶于水，并用鹽酸標準溶液滴定。使用酚酞指示劑時用去鹽酸的體積為V₁，繼用甲基橙作指示劑，有用去鹽酸的體積為V₂。求V₁/V₂（3位有效數(shù)字）。

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