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問答題

閱讀以下用絡(luò)合滴定法間接測(cè)定P₂O₅的方法，并回答問題：
稱取試樣用酸溶解后，加入MgSO₄溶液，加熱滴加氨水至MgNH₄PO₄沉淀，再過量一些，沉淀陳化后，過濾、洗滌至用AgNO₃檢查濾液中無Cl^-為止。將沉淀移至錐形瓶中，加HCl加熱溶解。準(zhǔn)確加入過量EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加氨水至pH≈10，以鉻黑T為指示劑，用Mg²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由藍(lán)變紫紅。

為何要在含Mg²⁺酸性液中滴加氨水沉淀，而不是在氨性溶液中滴加MgSO₄沉淀。

參考答案： 滴加氨水使pH增大,過飽和程度小,沉淀顆粒大。

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1.問答題 以下是測(cè)定鉛錫合金（其中含少量Cu²⁺、Zn²⁺等）的分析方案，閱后請(qǐng)回答問題：
稱取一定量合金用HNO₃-HCl
（1）混合溶劑溶解，定容后移取部分試液，加入KNO₃（防錫水解），準(zhǔn)確加入過量EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V，加熱至微沸，冷卻后加入六次甲基四胺，鄰二氮菲
（2）及二甲酚橙指示劑，用Pb（NO₃）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至橙紅色，耗去V₁（mL）。加入NH₄F，加熱，冷卻后繼續(xù)用Pb（NO₃）₂滴定至橙紅又用去V₂（mL）。
寫出Pb、Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式

參考答案：

2.問答題 以下是測(cè)定鉛錫合金（其中含少量Cu²⁺、Zn²⁺等）的分析方案，閱后請(qǐng)回答問題：
稱取一定量合金用HNO₃-HCl
（1）混合溶劑溶解，定容后移取部分試液，加入KNO₃（防錫水解），準(zhǔn)確加入過量EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V，加熱至微沸，冷卻后加入六次甲基四胺，鄰二氮菲
（2）及二甲酚橙指示劑，用Pb（NO₃）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至橙紅色，耗去V₁（mL）。加入NH₄F，加熱，冷卻后繼續(xù)用Pb（NO₃）₂滴定至橙紅又用去V₂（mL）。
六次甲基四胺及鄰二氮菲作用何在？

參考答案：六次甲基四胺作為緩沖液控制酸度（pH=5左右），鄰二氮菲則是絡(luò)合掩蔽Cu²⁺、Zn²⁺。

3.問答題 以下是測(cè)定鉛錫合金（其中含少量Cu²⁺、Zn²⁺等）的分析方案，閱后請(qǐng)回答問題：
稱取一定量合金用HNO₃-HCl
（1）混合溶劑溶解，定容后移取部分試液，加入KNO₃（防錫水解），準(zhǔn)確加入過量EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V，加熱至微沸，冷卻后加入六次甲基四胺，鄰二氮菲
（2）及二甲酚橙指示劑，用Pb（NO₃）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至橙紅色，耗去V₁（mL）。加入NH₄F，加熱，冷卻后繼續(xù)用Pb（NO₃）₂滴定至橙紅又用去V₂（mL）。
為何用HNO₃-HCl混酸溶解，僅用HNO₃或HCl為何不行？

參考答案：

4.問答題 以下是測(cè)定鍍鎳溶液中SO₄^2-的分析方案，閱后請(qǐng)回答問題：
移取其稀釋溶液于錐形瓶中，加熱至70℃，從滴定管中慢慢滴加BaCl₂-MgCl₂
（1）混合液10mL。加熱煮沸，冷卻后加pH=10氨性緩沖液、KCN液、乙醇
（2）以及鉻黑T指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至藍(lán)紫色。用力搖動(dòng)
（3）1min，繼續(xù)滴定至藍(lán)色，共耗去V₁mL。
另從滴定管中放出BaCl₂-MgCl₂混合液10mL，加入氨性緩沖液和鉻黑T，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定耗去V₂mL。
寫出計(jì)算SO₄^2-質(zhì)量濃度（g/L）的公式。

參考答案：

5.問答題 以下是測(cè)定鍍鎳溶液中SO₄^2-的分析方案，閱后請(qǐng)回答問題：
移取其稀釋溶液于錐形瓶中，加熱至70℃，從滴定管中慢慢滴加BaCl₂-MgCl₂
（1）混合液10mL。加熱煮沸，冷卻后加pH=10氨性緩沖液、KCN液、乙醇
（2）以及鉻黑T指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至藍(lán)紫色。用力搖動(dòng)
（3）1min，繼續(xù)滴定至藍(lán)色，共耗去V₁mL。
另從滴定管中放出BaCl₂-MgCl₂混合液10mL，加入氨性緩沖液和鉻黑T，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定耗去V₂mL。
搖動(dòng)目的何在？

參考答案：為使BaSO₄沉淀吸附的Mg²⁺放出。