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問答題比較下列各組化合物中鍵的極性大小：①HF，HCl，HBr，HI②ZnO，ZnS③O₂，O₃④ZnS，H₂S

①HF＞HCl＞HBr＞HI
②ZnO＞ZnS
③O₂＜O₃
④ZnS＞H₂S

1.問答題區(qū)分下列概念：①共價鍵和離子鍵；②極性共價鍵和極性分子；③σ鍵和π鍵；④孤電子對與成鍵電子對；⑤等性雜化和不等性雜化；⑥范徳華力和共價鍵⑦取向力、誘導力和色散力⑧價鍵理論和分子軌道理論。

2.問答題解釋下列現(xiàn)象：①He⁺中3s和3p軌道的能量相等，而在Ar⁺中3s和3p軌道的能量不相等。②第一電離能：B＜Be，O＜N③第一電子親和能的絕對值：Cl＞F，S＞O。

3.問答題判斷各組元素第一電離能的相對大小，并簡要說明原因。①S和P②Al和Mg③Sr和Rb

4.問答題在元素周期表中，從上到下﹑從左到右原子的電負性呈現(xiàn)什么變化規(guī)律，電負性最大和最小的元素分別是哪一個？

5.問答題Na+和Ne的電子構型相同都是1s²2s²2p⁶，氣態(tài)Ne原子失去一個電子時I1的值是2081kJ·mol^-1，而氣態(tài)Na⁺失去第二個電子時I₂的值是4562kJ·mol^-1為什么？