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填空題將氫電極插入含有0.50mo1·L^-1HA和0.10mo1·L^-1A^-的緩沖溶液中，作為原電池的負極；將銀電極插入含有AgCl沉淀和1.0mo1·L^-1C1^-的AgNO₃溶液中。已知p_H₂＝100kPa時測得原電池的電動勢為0.450V，E^Θ（Ag⁺/Ag）＝0.799V。請計算正、負極的電極電勢分別是（）、（）；計算負極溶液中的C（H⁺）和HA的解離常數(shù)分別是（）、（）。

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1.填空題已知E^Θ（Au³⁺/Au）＝1.50V，E^Θ（Au⁺／Au）＝1.68V，E^Θ（AuCl₄^－/AuCl₂^－）＝0.93V，E^Θ（AuCl₂^－/Au）＝1.61V。計算K_穩(wěn)^Θ（AuCl₂^－）=（）和K_穩(wěn)^Θ（AuCl₄^－）=（）。計算25℃時AuCl₂^－歧化反應的標準平衡常數(shù)=（）。

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2.填空題 已知電對，求反應在25℃時的標準平衡常數(shù)=（）；如果溶液的pH＝7.00，反應向（）進行（其他物種濃度為標準態(tài)）；如果溶液的C（H⁺）＝6.0mo1·L^-1，反應向（）進行（其他物種濃度為標準態(tài)）。

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3.填空題將CuCl（s）加入到一氨水溶液中后生成了深藍色的配合物Cu（NH₃）₄²⁺。已知E^Θ（O₂／OH^-）＝0.401V，E^Θ（Cu²⁺/Cu⁺）＝0.159V，K_sp^Θ（CuCl）＝1.2×10^－6，K_穩(wěn)^Θ[Cu（NH₃）₄]²⁺＝2.1×10¹³。寫出反應方程式（）；求該反應25℃時的標準平衡常數(shù)K^Θ=（）。

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4.填空題 金屬汞中常含有鋅雜質(zhì)，可以用飽和Hg₂SO₄溶液與汞振搖將鋅除去，反應如下：
若用1.0L飽和Hg₂SO₄洗滌100.00g金屬汞，求反應的標準平衡常數(shù)=（）；所除去鋅的質(zhì)量=（）；金屑汞質(zhì)量增加的分數(shù)=（）。已知K_sp^Θ（Hg₂SO₄）＝7.4×10^-7，E^Θ（Hg²⁺/Hg）＝0.793V，E^Θ（Zn²⁺/Zn）＝-0.763V。

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5.填空題 已知鉛元素在酸性溶液中的電勢圖是：。
求反應的電動勢E和標準平衡常數(shù)K^Θ分別是（）、（）。已知K_sp^Θ（PbSO₄）＝1.6×10^-8。

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