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問答題稱取0.2036g含F(xiàn)e₂O₃和Al₂O₃的試樣，溶解后，在pH=2.0時，以磺基水楊酸為指示劑，加熱至50℃左右，用0.02081mol·L^-1的EDTA溶液滴定至紅色消失，消耗EDTA溶液20.58mL。然后加入上述EDTA溶液25.00mL，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH=4.5，以PAN為指示劑，趁熱用0.01993mol·L^-1Cu²⁺標準溶液返滴定，用去10.03mL。計算試樣中Fe₂O₃和Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)。

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1.問答題稱取銅鋅鎂合金0.5000g，溶解后配成100.0mL試液。移取25.00mL該試液，調(diào)至pH=6.0，以PAN作指示劑，用0.05000mol·L^-1EDTA標準溶液滴定Cu²⁺和Zn²⁺，耗去37.30mL。另取25.00mL試液，調(diào)至pH=10.0，加KCN掩蔽Cu²⁺和Zn²⁺后，用0.05000mol·L^-1EDTA溶液滴定Mg²⁺，耗去4.10mL。然后再滴加甲醛解蔽Zn²⁺，又用去上述EDTA溶液13.40mL滴至終點。計算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分數(shù)。

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2.問答題稱取0.2637g氯化鋅試樣，溶于水后，調(diào)pH=5~6時，以二甲酚橙作指示劑，用0.01041mol·L^-1EDTA標準溶液滴定，消耗21.69mLEDTA溶液，試計算試樣中氯化鋅的質(zhì)量分數(shù)。

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3.問答題用0.01060mol·L^-1EDTA標準溶液測定水中鈣和鎂的含量，移取100.0mL水樣，以鉻黑T為指示劑，在pH=10時滴定，消耗EDTA標準溶液31.30mL。另取一份100.0mL同一水樣，加入NaOH溶液使pH>12，此時Mg²⁺生成Mg（OH）₂沉淀，以鈣指示劑指示終點，用去EDTA標準溶液19.20mL。試計算：①水的總硬度（以CaCO₃mg·L^-1表示）②水中鈣和鎂的含量（分別以CaCO₃mg·L^-1和MgCO₃mg·L^-1表示）

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4.問答題稱取基準物0.2510gCaCO₃標定EDTA標準溶液的濃度，溶解后用容量瓶配成250.0mL，移取25.00mL溶液，在pH>12時，以鈣指示劑指示終點，用去EDTA溶液23.86mL。試計算：①EDTA標準溶液的濃度。EDTA對ZnO和Fe₂O₃的滴定度。

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5.問答題用EDTA滴定溶液中Ca²⁺、Mg²⁺時，為什么可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe³⁺，但不使用鹽酸羥胺和抗壞血酸？在pH=1滴定Bi³⁺，為什么可采用鹽酸羥胺或抗壞血酸掩蔽Fe³⁺，而三乙醇胺和KCN都不能使用？KCN嚴禁在pH<6的溶液中使用，為什么？

參考答案：由于用EDTA滴定Ca²⁺、Mg²⁺時，pH=10，用三乙醇胺和KCN來消除...

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