A.增加和減小
B.減小和增加
C.為原來的一半和減小
D.減小和減小
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A.不同溫度下,HAc電離常數(shù)不相同
B.若所用HAc濃度極稀,可直接用Ki=[H+]2/c求電離常數(shù)
C.電離度越大,酸度越大
D.pH=7的溶液一定是中性溶液
A.H2O
B.H2SO4
C.HCOOH
D.C4H9NH2
A.2.87
B.2.87/2
C.2×2.87
D.3.02
H2O+H2O≒H3O++OH-
上述水的自質(zhì)子化作用,25℃時(shí)其平衡常數(shù)為1.00×10-14,在該溫度下1.00×10-10mol·L-1的HCl溶液的pH值最接近于()。
A.12
B.10
C.7
D.5
A.電解質(zhì)本身不全部電離
B.正負(fù)離子相互吸引
C.電解質(zhì)與溶劑有作用
D.電解質(zhì)不純
最新試題
已知HAc的Ka=1.8×10?5,NH3?H2O的Kb=1.8×10?5,則下列水溶液(各相關(guān)物質(zhì)的濃度均為0.10mol?L-1)中,pH最高的是()
以下哪一族元素屬于堿金屬?()
以下物質(zhì)采用直接配置法的是()
化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)隨下列因素變化而變化()
以下哪種方法可用于痕量組分分析?()
對反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),下列措施中將改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的是()
以下哪個(gè)元素金屬性最強(qiáng)?()
對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):N2+3H2=2NH3+Q ,下列敘述中正確的是()。
反應(yīng)商判據(jù)中Q〈K ,表明()
欲使NH3?H2O解離度減小,且溶液的pH升高,應(yīng)在NH3?H2O溶液中加入()