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填空題在H₂N-NH₂、NaNO₂、NH₄CN中，N的氧化數(shù)分別為（）、（）、（）。

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1.單項選擇題在1.00×10^-3mol·L^-1的酸性Fe³⁺溶液中加入過量的汞發(fā)生反應(yīng)2Hg+2Fe³⁺=Hg₂²⁺+Fe²⁺。若25℃達(dá)到平衡時，F(xiàn)e³⁺和Fe²⁺的濃度各為4.6×10^-5mol·L^-1和9.5×10^-4mol·L^-1，則此反應(yīng)的K和ϕ^θ各為：（）。

A.0.21和0.021V
B.9.9×10^-3和0.059V
C.9.8×10^-3和0.12V
D.4.9和0.021V

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2.單項選擇題已知電對I₂/I^-和MnO₄^-/Mn²⁺，在25℃時的E^θ各為0.54V和1.51V。若將其構(gòu)成原電池的總反應(yīng)方程式為2MnO^-₄+16H⁺+10I^-→2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，可知該電池反應(yīng)的lgK為（）。

A.164
B.110
C.5.07
D.-164

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3.單項選擇題一銅片放置于0.050mol·L^-1AgNO₃溶液中，平衡時溶液的組成是（）已知ϕ^θ（Cu²⁺/Cu⁺）=0.337V，ϕ^θ（Ag⁺/Ag）=0.799V

A.c（Cu²⁺）=0.050mol·L^-1，c（Ag⁺）=0
B.c（Cu²⁺）≈0.025mol·L^-1，c（Ag⁺）=2.4×10^-9mol·L^-1
C.c（Cu²⁺）≈0，c（Ag+）=0.050mol·L^-1
D.c（Cu²⁺）≈0.025mol·L^-1，c（Ag⁺）=4.8×10^-9mol·L^-1

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4.單項選擇題計算MnO^-₄與Fe²⁺反應(yīng)的平衡常數(shù)，已知ϕ^θ（MnO^-₄/Mn²⁺）=1.51V，ϕ^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，（）。

A.3.4×10¹²
B.320.0
C.3.0×10⁶²
D.4.2×10⁵³

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5.單項選擇題已知ϕ^θ（MnO^-₄/Mn²⁺）=1.51V，計算當(dāng)pH=2及pH=4時電對MnO^-₄/Mn²⁺的電勢各為（）計算結(jié)果說明了（）。

A.1.51V1.51V，氫離子濃度對電勢沒有影響
B.1.13V，1.32V，pH越高，電位越大
C.1.13V，1.10V，氫離子濃度越大，還原劑的還原能力越強(qiáng)
D.1.32V，1.32V，酸度越高，氧化劑的氧化能力越強(qiáng)

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