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問答題在用H₂C₂O₄標定KMnO₄的實驗中溶液酸度為何要在1mol/L左右？若酸度較低有何影響？為何要在H₂SO₄介質(zhì)中，而不能在HCl介質(zhì)中進行滴定？

MnO₄^-作氧化劑需要酸，若酸度低會部分生成MnO₂，影響計量關(guān)系；
MnO₄^-會氧化Cl^-，故不能在HCl中

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1.問答題 以下是碘量法測定鐵氰化鉀K₃Fe（CN）₆質(zhì)量分數(shù)的簡要步驟，閱后請回答問題：
稱取適量（mg）試樣溶于水，用HCl酸化，加入KI及ZnSO₄，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定
寫出計算鐵氰化鉀質(zhì)量分數(shù)計算式

參考答案：

2.問答題 以下是碘量法測定鐵氰化鉀K₃Fe（CN）₆質(zhì)量分數(shù)的簡要步驟，閱后請回答問題：
稱取適量（mg）試樣溶于水，用HCl酸化，加入KI及ZnSO₄，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定
為何要酸化？為何加ZnSO₄?

參考答案：

3.問答題 以下是用EDTA滴定法測定Cl^-的簡要步驟，閱后請回答問題：
稱取適量（mg）試樣溶于水，調(diào)至微酸性并加入AgNO₃溶液，沉淀經(jīng)過濾洗凈后，用氨水溶解，加入過量K₂Ni（CN）₄，在pH9的條件下以紫脲酸銨為指示劑，用EDTA滴定由黃變紫。
寫出試樣中Cl^-質(zhì)量分數(shù)計算式

參考答案：

4.問答題 以下是用EDTA滴定法測定Cl^-的簡要步驟，閱后請回答問題：
稱取適量（mg）試樣溶于水，調(diào)至微酸性并加入AgNO₃溶液，沉淀經(jīng)過濾洗凈后，用氨水溶解，加入過量K₂Ni（CN）₄，在pH9的條件下以紫脲酸銨為指示劑，用EDTA滴定由黃變紫。
如何確定K₂Ni（CN）₄量是否過量？

參考答案：待到終點后再加入K₂Ni（CN）₄，若由紫變黃則表示不足

5.問答題 以下是用EDTA滴定法測定Cl^-的簡要步驟，閱后請回答問題：
稱取適量（mg）試樣溶于水，調(diào)至微酸性并加入AgNO₃溶液，沉淀經(jīng)過濾洗凈后，用氨水溶解，加入過量K₂Ni（CN）₄，在pH9的條件下以紫脲酸銨為指示劑，用EDTA滴定由黃變紫。
寫出所經(jīng)歷的四步的反應(yīng)式。

參考答案：