稀溶液定律的內(nèi)容如何？對具有相同質(zhì)量摩爾濃度的非電解質(zhì)溶液、AB型及A2B型強電解質(zhì)溶液來說，凝固點高低的順序應(yīng)如何進(jìn)行判斷？
正確答案：稀溶液定律的內(nèi)容是：難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的性質(zhì)與一定量溶劑中所溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。但這個定律不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液因為它們中的粒子之間的相互作用比非電解質(zhì)稀溶液大大加強因而產(chǎn)生了偏差。在濃度相同時比非電解質(zhì)溶液凝固點下降值要大而產(chǎn)生的偏差可以用電解質(zhì)溶液與相同質(zhì)量摩爾濃度的非電解質(zhì)溶液凝固點下降的比值i來表示i值越大溶液凝固點下降的值也越大。AB型強電解質(zhì)i≈2AB2或A2B型強電解質(zhì)i≈2～3弱電解質(zhì)i略大于1因此它們沸點升高或滲透壓大小的順序為：AB2或A2B型強電解質(zhì)溶液>AB型強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。而凝固點高低的順序則恰好與上述順序相反。
稀溶液定律的內(nèi)容是：難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的性質(zhì)與一定量溶劑中所溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。但這個定律不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液，因為它們中的粒子之間的相互作用比非電解質(zhì)稀溶液大大加強，因而產(chǎn)生了偏差。在濃度相同時比非電解質(zhì)溶液凝固點下降值要大，而產(chǎn)生的偏差可以用電解質(zhì)溶液與相同質(zhì)量摩爾濃度的非電解質(zhì)溶液凝固點下降的比值i來表示，i值越大，溶液凝固點下降的值也越大。AB型強電解質(zhì)i≈2AB2或A2B型強電解質(zhì)i≈2～3弱電解質(zhì)i略大于1因此它們沸點升高或滲透壓大小的順序為：AB2或A2B型強電解質(zhì)溶液>AB型強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。而凝固點高低的順序則恰好與上述順序相反。
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