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問答題下列試樣①NH₄Cl、②BaCl₂、③KSCN、④Na₂CO₃+NaCl、⑤NaBr、⑥KI，如果用銀量法測定其含量，用何種指示劑確定終點的方法為佳？為什么？

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1.問答題精密稱取漂白粉試樣2.702g加水溶解，加過量KI，用H₂SO₄（1mol/L）酸化。析出的I₂立即用0.1208mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定，用去34.38mL達終點，計算試樣中有效氯的含量。

2.問答題稱取紅丹（Pb₃O₄）試樣0.2500g，用鹽酸溶解后轉移到100mL容量瓶中，取20.00mL加入0.5000mol/LK₂Cr₂O725.00mL，使其析出PbCrO₄，定量過濾沉淀，洗滌溶解后，加入KI和淀粉溶液，以0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至終點，用去Na₂S₂O₃溶液6.00mL，求試樣中Pb₃O₄的百分質量分數(shù)。

參考答案：

3.問答題計算在1mol/LHCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺溶液的化學計量點電位及電位突躍范圍，在此滴定中應選用何種氧化還原指示劑？（已知φ^θFe³⁺/Fe²⁺=0.70V，φ^φSn⁴⁺/Sn²⁺=0.14V）

參考答案：

4.問答題計算KI濃度為1mol/L時，Cu²⁺/Cu⁺電對的條件電極電位（忽略離子強度的影響）。

參考答案：

5.問答題取100mL水樣，用氨性緩沖溶液調節(jié)至pH=10，以EBT為指示劑，用EDTA標準溶液（0.008826 mol/L）滴定至終點，共消耗12.58mL，計算水的總硬度。如果將上述水樣再取100mL，用NaOH調節(jié)pH=12.5，加入鈣指示劑，用上述EDTA標準溶液滴定至終點，消耗10.11mL，試分別求出水樣中Ca²⁺和Mg²⁺的量。

參考答案：