案例：
下面是張老師關于"元素周期律"教學過程設計。
【導課】由上節(jié)學習過的元素周期表的排列規(guī)律--分類和有序排列，我們就可以知道這些元素之間存在著一定的規(guī)律，而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表進行學習之后，我們知道了同主族元素的變化規(guī)律，在這基礎上，再來探討同一周期中，它們的核外電子排布、原子半徑、化合價有什么樣的變化規(guī)律呢？又是如何從金屬性很強的堿金屬變化到非金屬性很強的鹵族元素的呢？這其中有沒有什么變化規(guī)律呢？這就是我們今天所要探討的內(nèi)容--元素周期律。
【問題1】我們?nèi)绾窝芯吭亻g的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律呢？
【學生活動】回憶、再現(xiàn)這幾個元素族的知識及其研究方法。
【講解】而元素性質(zhì)的周期性變化其實是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。所以，我們要想學習元素周期律，還是要先了解原子核外電子是如何排布的。在初中，已經(jīng)學過原子結構以及核外電子排布的一些基礎知識，于是在這個基礎上，就先來回顧一下電子層的含義并介紹其表示方法。
【教師活動】多媒體展示電子層模型示意圖（教材第13頁圖1-7），給學生感性認識，更易于理解電子的分層排布。
【學生活動】復習原子結構示意圖，觀察教材第13頁表1-2，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學生自主歸納總結核外電子的排布規(guī)律。通過自主閱讀教材內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關系以及電子層的符號表示方法推出核外電子排布規(guī)律：
（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；
（2）每個電子層最多排ZN²個電子；
（3）最外層≤8個電子（當K層為最外層時不能超過2），次外層≤18個電子，倒數(shù)第三層≤32。
【問題2】原子結構的周期性變化還引起了其他哪些方面的周期性變化（元素周期律）？
下面我們以前18號元素為例進行學習。那么對于前18種元素的性質(zhì)，我們將從哪幾個方面進行探究呢？
【科學探究】學生完成教材第14頁科學探究的表格1，寫出元素周期表1-18元素符號及原子核外電子排布示意圖。
【教師】完成表格2中電子層數(shù)及最外層電子數(shù)。
【講解】經(jīng)過分析我們發(fā)現(xiàn)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，除1、2號元素外，最外電子層數(shù)上的電子數(shù)重復出現(xiàn)從1遞增到8的變化，對于行與行之間元素的性質(zhì)表現(xiàn)出來的這種規(guī)律性變化，我們就稱作周期性變化。所謂周期性，就是一事物在發(fā)展變化過程中，某些特征重復出現(xiàn)，且具有其規(guī)律性。那么我們就可以說，這個現(xiàn)象或者事件，具有其規(guī)律性或者是周期性變化的。例如，在生活中，地球自轉一周為一天，地球繞太陽公轉一周為一年，從周一到周日七天為一星期，比如今天是星期四，那么七天后還是星期四。
【總結】請學生試著用一句話概括結論：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。
【教師講解】我們已經(jīng)知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數(shù)直接影響著元素的化合價，那么我們可不可以預測一下這些元素的化合價呢？同時說明：由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多都少于4個，故在化學反應中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價，即金屬元素的化合價一般為正，相反，非金屬元素通常得電子，化合價為負。當然，如果是幾種非金屬元素化合時，有些元素就會表現(xiàn)出正化合價。……那事實上到底是不是我們預測的這樣呢？現(xiàn)在請大家結合表格給出主要化合價，分析它們的化合價是不是跟最外層電子數(shù)目有著一定的聯(lián)系？
【學生觀察并得出結論】略
【教師】通過上面的討論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，并引起了它們的化合價也呈現(xiàn)周期性的變化。接下來，請大家再看看它們的原子半徑，這里給出了第二、第三周期元素原子半徑數(shù)據(jù)。由于第一周期只有氫、無所謂變化規(guī)律，故不討論。
【學生觀察數(shù)據(jù)并分析】略
【教師】對于行與行之間表現(xiàn)出來的變化趨勢，就不難發(fā)現(xiàn)原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現(xiàn)從大到小的周期性變化呢？同學們想想原子半徑受哪些因素影響呢？
【教師講解】同周期原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，核對外層電子的引力就逐漸增強，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數(shù)增加不多，隨著電子層數(shù)增多，核對外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。
【總結歸納】（1）同一周期元素，電子層數(shù)相等，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸升高，最低負價從ⅣA族開始，從-4變到-1。（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。
【反饋練習】略
【結課】通過探討，我們知道了，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。而元素的性質(zhì)又與原子半徑有關，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性的變化呢？這個問題又該如何探討呢？請同學們下去之后做好預習，我們下節(jié)課再來探討。
【板書設計】略
問題：
（1）根據(jù)老師的教學過程，說明所用教學策論有哪些？
（2）以張老師的教學為例，說明化學理論知識有什么特點？
（3）根據(jù)上述教學實例，歸納總結出學習化學理論知識可采用哪些學習策略？

某教師在考試中設計了下列試題，部分學生的考試結果如下：
【試題】實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）。
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
【考試結果】部分學生按下述思路解題而錯選答案A或B。
由于要配置480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，因此需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：（1）若溶質(zhì)為硫酸銅，則0.48×160×0.1=7.68g，因此選擇A選項；（2）若溶質(zhì)為CuSO₄·5H₂O，0.48×250×0.1=12.0g；因此選擇B選項。
試根據(jù)上述解題過程及考試結果回答下列問題：
（1）本題正確答案為_________，解題思路是________。
（2）分析學生解題錯誤可能是由哪些原因造成的？