背景材料：
材料一高中化學(xué)《化學(xué)1》教科書“硝酸的性質(zhì)”呈現(xiàn)內(nèi)容。
思考與交流
（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？
（2）這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。
（3）實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？
硝酸也能發(fā)生類似的反應(yīng)。例如，濃硝酸和稀硝酸都能與銅發(fā)生反應(yīng)。
氮元素是一種能表現(xiàn)多種化合價(jià)的元素。通過(guò)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道，氨（N為-3價(jià)）可以被氧化成多種價(jià)態(tài)。在硝酸中，氮元素是+5價(jià)，當(dāng)硝酸與金屬或非金屬（如碳、硫等）及某些有機(jī)物（如松節(jié)油、鋸末等）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原所得到的產(chǎn)物也不同。硝酸中+5價(jià)的氮得電子，被還原成較低價(jià)的氮。如：
值得注意的是，有些金屬如鐵、鋁等雖然能溶于稀硫酸或稀硝酸，但在常溫下卻可以用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸。這是因?yàn)樗麄兊谋砻姹粷饬蛩峄驖庀跛嵫趸癁橹旅艿难趸锉∧?，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。
材料二高中化學(xué)《化學(xué)1》教科書目錄
第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第三章金屬及其化合物
第四章非金屬及其化合物
第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角--硅
第二節(jié)富集在海水中的元素--氯
第三節(jié)硫和氮的氧化物
第四節(jié)氨硝酸硫酸
材料三《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：“通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。”
材料四學(xué)生情況
某普通高中高一（5）班共50人，男生22人，女生28人，其中有4個(gè)男生在課堂上非常活躍，2個(gè)女生在課堂上非常靦腆。
 

問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)要分析教材中該內(nèi)容的地位和作用。
（2）寫出本課的三維教學(xué)目標(biāo)。
（3）請(qǐng)說(shuō)明本課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
（4）試選擇適合于本課的教學(xué)方法。

背景材料：
閱讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。
材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》關(guān)于離子反應(yīng)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。
材料二某版本高中實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)1》“離子反應(yīng)”的部分內(nèi)容：
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
我們?cè)诔踔性^察過(guò)酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。不僅如此，如果將氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化，它們也能導(dǎo)電。這種在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶麟娊赓|(zhì)。
酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。
例如，將氯化鈉加入水中，在水分子作用下，鈉離子（Na⁺）和氯離子（Cl^-）脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子（如圖2-9），NaCl發(fā)生了電離。這一過(guò)程可以用電離方程式表示如下（為方便起見，仍用離子符號(hào)表示水合離子）：
HCl、H₂SO₄和HNO₃都能電離出H⁺，因此，我們可以從電離的角度對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H⁺）的化合物叫作酸。
【思考與交流】
請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
材料三教學(xué)對(duì)象為高中一年級(jí)學(xué)生，他們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)電離的初步知識(shí)。
 

問(wèn)題；
（1）完成“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”的教學(xué)設(shè)計(jì)片段，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法和教學(xué)過(guò)程。
（2）對(duì)本課教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行板書設(shè)計(jì)。

背景材料：
讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。
材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》關(guān)于化學(xué)能與熱能的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
材料二某版本教科書《化學(xué)2》（必修）的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié)化學(xué)能與熱能
第二節(jié)化學(xué)能與電能
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
第三章有機(jī)化合物
第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用
材料三某版本高中實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)2》“化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化”的部分內(nèi)容：
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化--吸熱或者放熱；有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，有些反應(yīng)是放熱反應(yīng)。我們通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
【實(shí)驗(yàn)2-1】
在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化。
【實(shí)驗(yàn)2-2】
將約20gBa（OH）₂·8H₂O晶體研細(xì)后與約10gNH₄Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。
酸與堿的中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
【實(shí)驗(yàn)2-3】
在50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，測(cè)其溫度，并緩慢地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過(guò)程，并做好記錄。

問(wèn)題：
（1）確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。
（2）確定本課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
（3）用教學(xué)流程圖簡(jiǎn)要表示本節(jié)教學(xué)內(nèi)容組織形式。
（4）簡(jiǎn)述【實(shí)驗(yàn)2-2】中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

背景材料：
閱讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。
材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》關(guān)于離子反應(yīng)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是：通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。
材料二某版高中教科書化學(xué)《必修1》"離子反應(yīng)"的部分內(nèi)容
由于電解質(zhì)溶于水后成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。
實(shí)際上，CuSO₄溶液與稀NaCl溶液并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO₄電離出來(lái)的Cu²⁺、SO₄²⁺與NaCl電離出來(lái)的Na⁺、Cl^-的混合。而CuSO₄溶液與BaCl₂溶液則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了BaSO₄白色沉淀。
CuSO₄+BaCl₂>=CuCl₂>+BaSO₄ 我們來(lái)分析以下這個(gè)反應(yīng)：
CUSO₄和BaCl₂發(fā)生了電離，其電離方程式如下：
CuSO₄=²⁺+SO₄²⁺
BaCl₂=Ba²⁺2Cl^-
當(dāng)CuSO₄溶液與BaCl₂溶液混合時(shí)，Cu²⁺Cl之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而SO₄^2-和Ba²⁺之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成難溶的BaSO₄白色沉淀。所以，CuSO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
像這種用實(shí)際參加的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
材料三教學(xué)對(duì)象為高中一年級(jí)學(xué)生，本節(jié)內(nèi)容是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，起承上啟下的作用。

問(wèn)題：
（1）材料二中"實(shí)驗(yàn)1"和"實(shí)驗(yàn)2"的現(xiàn)象分別是什么？
（2）完成"離子反應(yīng)"的教學(xué)設(shè)計(jì)，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)，教學(xué)過(guò)程。

背景材料：

問(wèn)題：
（1）“原電池”內(nèi)容屬于高中教材()模塊的內(nèi)容。
（2）本教學(xué)片段教學(xué)效果不佳，試分析原因。
（3）根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，試分析實(shí)驗(yàn)教學(xué)的功能。