背景材料：
閱讀下列三段高中化學(xué)教學(xué)中有關(guān)“富集在海水中的元素--氯”的材料。
材料一《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。
材料二以下是某教師設(shè)計(jì)的教學(xué)過程：
[故事導(dǎo)入]
1997年1月8日夜，在巴基斯坦東北部的拉合爾市郊，烏拉姆·吉拉尼駕駛著他那輛舊卡車行駛在莫古爾拉普區(qū)那坑洼不平的路上。車上拉的是紡織廠漂白牛仔布用的30多罐氯氣，但烏拉姆并不知道氯是什么東西。由于在運(yùn)貨途中他去看了一位朋友，為了節(jié)省時(shí)間，最后只能抄近道將氯氣運(yùn)到目的地。途中，這輛車的后輪突然卡進(jìn)了路邊的地溝里，烏拉姆急忙前后猛打方向盤，車上的鋼瓶被震得叮當(dāng)亂響。有幾只安全系數(shù)不合格的鋼瓶，在相互碰撞中氯氣便發(fā)生了泄漏。烏拉姆被氯氣的怪味嚇壞了，趁著夜深人靜溜之大吉。在不到半小時(shí)的時(shí)間內(nèi)，黃綠色的殺人煙霧便擴(kuò)散到方圓幾公里并襲擊了數(shù)百個(gè)家庭。原來寧靜的夜晚轉(zhuǎn)眼間炸開了鍋，人們醒來后睜不開眼又喘不過氣，掙扎著沖出屋去，但在一兩分鐘內(nèi)又癱倒在街上……
毒禍共造成20多人死亡，1000多人中毒，巴基斯坦看守政府總理哈立德在9日早晨專程從首都伊斯蘭堡飛往拉合爾看望受害者，宣布政府給每個(gè)死難家屬5萬盧比的撫恤，同時(shí)制定有關(guān)危險(xiǎn)品運(yùn)輸方面的法規(guī)……
討論回答：
討論回答：
1.這是什么氣體？
2.這種氣體有什么特性？
3.你還在哪兒見識(shí)過它？
【實(shí)驗(yàn)】引導(dǎo)學(xué)生觀察集氣瓶中氯氣的顏色。
【投影】黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化。在壓強(qiáng)為101kPa、溫度為-34.6℃時(shí)，氯氣液化成液氯。將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時(shí)，液氯變成固態(tài)氯。
【板書】1.與金屬反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)】銅在氯氣里燃燒，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【板書】
【講解】CuCl₂溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶液濃度有關(guān)。當(dāng)CuCl₂溶液濃度較大時(shí)，溶液呈綠色，當(dāng)CuCl₂溶液濃度較小時(shí)，溶液呈藍(lán)色。
【練習(xí)】
【板書】2.與氫氣反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)】H₂在Cl₂中燃燒（點(diǎn)燃?xì)錃馇耙严刃薪?jīng)過驗(yàn)純，所以直接點(diǎn)燃?xì)錃?，為后面的問題留下伏筆）。
【板書】
【講解】純凈的H₂在Cl₂中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫作氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。
【板書】3.與水反應(yīng)：
【講解】氯氣溶解于水，在常溫下，1體積水約溶解2體積的氯氣。溶解的氯氣部分能夠與水起反應(yīng)，氯氣的水溶液叫“氯水”，氨水因水溶有氯氣而呈黃綠色。觀察盛在試管中的氯水。
【演示】將一朵紅色鮮花放入裝有氯氣的集氣瓶中。
鮮花很快褪色。是Cl₂還是HClO使鮮花褪色？
課后思考：溶解于水的氯氣只有一部分反應(yīng)，那么氯水有哪些粒子？如何用實(shí)驗(yàn)的方法
一一驗(yàn)證這些粒子的存在？
【板書】4.與堿反應(yīng)
上面的反應(yīng)可以對(duì)照來理解。
工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉

【討論】根據(jù)所學(xué)習(xí)的氯氣的性質(zhì)，請(qǐng)你提出應(yīng)對(duì)氯氣泄漏時(shí)的一些簡(jiǎn)單辦法。
【投影】發(fā)生氯氣泄漏事件時(shí)，污染區(qū)居民切忌驚慌，應(yīng)向上風(fēng)向地區(qū)轉(zhuǎn)移，并用濕毛巾護(hù)住口鼻；到了安全地帶要好好休息，避免劇烈運(yùn)動(dòng)，以免加重心肺負(fù)擔(dān)，惡化病情；患者應(yīng)及時(shí)送到大醫(yī)院或有職業(yè)病科的醫(yī)療單位，使病人得到有效治療可以完全康復(fù)。
氯氣的用途：消毒、制造鹽酸、漂白劑、氯仿等有機(jī)溶劑、多種農(nóng)藥。
請(qǐng)根據(jù)上述材料，完成以下相關(guān)任務(wù)：

問題：
（1）試確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。
（2）分析學(xué)情。
（3）試確定本課的教學(xué)重難點(diǎn)。
（4）某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比是1：2，則Cl：與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是（）。
A.2：3
B.4：3
C.10：3
D.11：3

背景材料：
閱瀆下列三段高中化學(xué)教學(xué)中有關(guān)“鐵的重要化合物”的材料。
材料一《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。
材料二“鐵的重要化合物”內(nèi)容屬于高中化學(xué)必修階段的無機(jī)元素化合物教學(xué)內(nèi)容，必修化學(xué)課程中的無機(jī)元素化合物知識(shí)安排在《化學(xué)1》的“主題3常見無機(jī)物及其應(yīng)用”中。普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)使用教科書《化學(xué)1》的目錄：
第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第三章金屬及其化合物
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
第二節(jié)幾種重要的金屬化合物
第三節(jié)用途廣泛的金屬材料
第四章非金屬及其化合物
材料三以下是某教師設(shè)計(jì)的教學(xué)活動(dòng)：
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的性質(zhì)，并填寫表格。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe³⁺離子檢驗(yàn)（整合實(shí)驗(yàn)）。
【問題情景1】閱讀課文，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考與討論：
1.利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺的存在？Fe²⁺離子遇到KSCN會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？
2.FeSO₄溶液滴加KSCN溶液一段時(shí)間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？
3.Fe（OH）₂沉淀是什么顏色？為什么往FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會(huì)出現(xiàn)顏色變化？
【師生小結(jié)】
【問題情景2】
1.從Fe₂₊被O₂氧化為Fe³⁺，體現(xiàn)了Fe²⁺的什么性質(zhì)？除了O₂，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe²⁺？
2.若要實(shí)現(xiàn)從Fe³⁺轉(zhuǎn)為Fe²⁺的變化，需要加入什么物質(zhì)？
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】Fe²⁺與Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，按照教材P）₆₁科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察與記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【問題情景3】結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象，思考與討論：
l.Fe³⁺與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？
2.回憶前面有關(guān)Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO₄溶液，并保持鐵過量？
3.實(shí)驗(yàn)中如何判斷Fe³⁺已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？
【師生小結(jié)】
【問題情景3】學(xué)生課后思考與討論
通過學(xué)習(xí)我們知道，F(xiàn)e²⁺離子和Fe（OH）₂中+2價(jià)的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，思考：利用FeSO₄溶液和NaOH溶液時(shí)，如何通過實(shí)驗(yàn)條件的控制，制備較純凈的Fe（OH）₂白色沉淀？
請(qǐng)根據(jù)上述材料，完成“鐵的化合物”這一教學(xué)片段的有關(guān)任務(wù)：

問題：
（1）試確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。
（2）說明本節(jié)課的教學(xué)策略。
（3）請(qǐng)對(duì)本課內(nèi)容進(jìn)行板書設(shè)計(jì)。
（4）請(qǐng)對(duì)本課內(nèi)容設(shè)計(jì)導(dǎo)入。
（5）請(qǐng)寫出氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與檢驗(yàn)Fe³⁺離子的實(shí)驗(yàn)步驟。

背景材料：
以下是李老師的《化學(xué)能與熱能》的教學(xué)片段：
[創(chuàng)設(shè)問題情景]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？
[學(xué)生思考、討論]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。
[進(jìn)一步思考]
反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
[學(xué)生思考、討論]
從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。
板書：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系
[教師補(bǔ)充講解]
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH₂中含有1molH-H鍵，1molCl₂中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來。
[歸納小結(jié)]
1.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
2.能量是守恒的。
[練習(xí)反饋]
已知斷開lmolH₂中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molO₂中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明中的能量變化。
[講解]
剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能?；瘜W(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H₂與Cl₂、O₂的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？
[學(xué)生討論、交流]
1.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。
2.畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖。
[思考與分析]
甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角度分析其原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。
[提出問題]
前面我們通過對(duì)具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個(gè)角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其他能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來呢？你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對(duì)其他同學(xué)提出的表達(dá)方式做出評(píng)價(jià)。

問題：
（1）寫出通過本課的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以獲得怎樣的知識(shí)與技能。
（2）說明本課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
（3）李老師所采用的教學(xué)方法有哪些？
（4）請(qǐng)列舉出常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

背景材料：
材料一高中化學(xué)《化學(xué)1》教材“硫和氮的氧化物”呈現(xiàn)的內(nèi)容
一、二氧化硫和三氧化硫
硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫（HS）、二氧化硫和三氧化硫等?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦（FeS）、黃銅礦（CuFeS）、石膏（CaSO·2HO）和芒硝（NaSO·10HO）等。硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開它，這也正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。由于天然硫的存在，人類從遠(yuǎn)古時(shí)代起就知道并利用硫和硫的化合物了，如黑火藥的發(fā)明和利用等。
硫（俗稱硫黃）是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)首先生成二氧化硫。
二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
實(shí)驗(yàn)4-7
把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升。待水面高度不再變化時(shí)，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。在試管里保留1/3的溶液，滴入1～2滴品紅溶液，震蕩，觀察顏色變化。加熱試管，再觀察。在實(shí)驗(yàn)過程中，你是否聞到什么氣味？
實(shí)驗(yàn)中，品紅溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物質(zhì)。工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。二氧化硫的漂白作用是由于它與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色。此外，二氧化硫還用于殺菌、消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人體的肝、腎臟等嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。
二氧化硫是一種酸性氧化物，它溶于水時(shí)生成亞硫酸（H₂SO₃），溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解咸水和二氧化硫，因此二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“”表示，
學(xué)與問
品紅溶液滴入亞硫酸溶液后，為什么會(huì)褪色？加熱時(shí)又顯紅色說明了什么？
二氧化硫在適當(dāng)溫度并有催化劑存在的條件下，可以被氧氣氧化成三氧化硫。三氧化硫也是一種酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸。

三氧化硫與堿性氧化物或堿反應(yīng)時(shí)生成硫酸鹽。

材料二高中化學(xué)《化學(xué)1》教材目錄：
第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第三章金屬及其化合物
第四章非金屬及其化合物
第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角--硅
第二節(jié)富集在海水中的元素--氯
第三節(jié)硫和氮得氧化物
第四節(jié)氨硝酸硫酸
材料三《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”：
“通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。

問題：
（1）簡(jiǎn)要分析教材中該內(nèi)容的地位和作用。
（2）寫出本課第一課時(shí)的三維教學(xué)目標(biāo)。
（3）說明本課第一課時(shí)的教學(xué)重難點(diǎn)及依據(jù)。
（4）對(duì)本課第一課時(shí)內(nèi)容進(jìn)行板書設(shè)計(jì)。
（5）檢驗(yàn)二氧化硫氣體中有無二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)采取的方法是（）。
A.通過澄清石灰水
B.先通過足量小蘇打溶液.再通過石灰水
C.先通過足量酸性高錳酸鉀溶液.再通過澄清石灰水
D.通過品紅溶液

背景材料：
以下是《全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（必修2）》第三章第三節(jié)“生活中兩種常見的有機(jī)物”（第二課時(shí)）內(nèi)容。
二、乙酸
乙酸俗稱醋酸，醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含有3%～5%乙酸，乙酸是烴的重要含氧衍生物。分子式為CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCOOH，乙酸的官能團(tuán)為，叫作羧基。
乙酸是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，沸點(diǎn)117.9℃，熔點(diǎn)16.6℃，當(dāng)溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，乙酸凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸，乙酸易溶于水。
1．乙酸的酸性
我們已經(jīng)知道乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液變紅，但它的酸性強(qiáng)弱如何呢？
乙酸的酯化反應(yīng)
紅葡萄酒密封儲(chǔ)存的時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是過程中生成了一種有香味的酯。我們通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以制備酯。
實(shí)驗(yàn)3-4
在一支試管中加入3mL乙酸.然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸：按照?qǐng)D3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上（如圖3-16所示），觀察現(xiàn)象。
可以看到，液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。這種有香味的液體叫乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
乙酸乙酯是酯類物質(zhì)中的一種。這種酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，叫酯化反應(yīng)。酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行得比較緩慢，反應(yīng)物不能完全變成生成物；為了提高反應(yīng)速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并加熱。
酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是酯，一般由有機(jī)酸和醇脫水而成。很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。現(xiàn)在可以通過人工方法合成各種酯，用作飲料、糖果、香水、化妝品的香料，也可以用作指甲油、膠水的溶劑。

問題：
（1）分析該部分內(nèi)容的地位和作用。
（2）試確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。
（3）試說出本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
（4）設(shè)計(jì)教學(xué)過程。
（5）在乙醇和乙酸的反應(yīng)中，濃H₂SO₂是（）和（）。