背景材料：
鋁合金以質(zhì)輕、穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)廣泛應(yīng)用于航空航天事業(yè)。在鋁合金表面能形成一層較厚的氧化膜，這是其在空氣中穩(wěn)定存在的關(guān)鍵。其反應(yīng)原理是以鋁件與另一種材料為電極，以某種溶液作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，通電后在鋁件與電解質(zhì)溶液的接觸面上逐漸形成一層氫氧化鋁薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔中通過并產(chǎn)生熱量使氫氧化鋁分解，從而使鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。某校課外興趣小組的同學(xué)根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，以一定濃度的碳酸氫鈉溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
問題：
（1）鋁件放在（）（填“X”或“Y”）極。
（2）鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應(yīng)式是（）。
（3）電解過程中，必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定（不能太大也不能太?。┑脑蚴牵ǎ?。
（4）用碳酸氫鈉溶液作電解質(zhì)溶液，而不用碳酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，其理由是（）。
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A.
B.
C.
D.
用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是（）
A.電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
C.電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.04gH2
A.充電時(shí)，電源的正極接蓄電池標(biāo)“＋”的一極，電池上標(biāo)有“－”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理
C.放電時(shí)在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)況下制備1.12LCl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10mol
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簡述玻璃電極的基本構(gòu)造和作用機(jī)制。
將pH玻璃電極與飽和甘汞電極浸入pH=6.86的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，測得電動(dòng)勢為0.352V；測定另一未知試液時(shí)，測得電動(dòng)勢為0.296V。計(jì)算未知試液的pH。
離子選擇電極有哪些類型？簡述它們的響應(yīng)機(jī)理。
是否能用普通電位計(jì)或伏特計(jì)測量參比電極和PH玻璃電極所組成電池的電動(dòng)勢？簡述原因。
如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為（）；②乙中總反應(yīng)的離子方程式為（）；③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）。（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為（）；②如果起始時(shí)乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（）（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）（）g。
為測定下列吡啶與水之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)的平衡常數(shù)，C5H5N＋H2O<=>C5H5NH＋＋OH－安裝以下電池若25℃時(shí)，電池電動(dòng)勢為0.563V，上列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb為多少？
中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述正確的是（）
電化學(xué)分析是利用物質(zhì)的電化學(xué)性質(zhì)測定物質(zhì)成分的分析方法，它以電導(dǎo)、電位、電流和電量等電化學(xué)參數(shù)與被測物質(zhì)含量之間的關(guān)系作為計(jì)量的基礎(chǔ)。
電化學(xué)分析法大致可分成5類：電位分析法、電導(dǎo)分析法、電解分析法、庫侖分析法、伏安法和極譜法。
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