A、標(biāo)準(zhǔn)電極電位
B、條件電極電位
C、過電位
D、電池的電動(dòng)勢(shì)
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A、電極電位
B、電極材料
C、電極反應(yīng)
D、離子濃度
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A、電位分析法
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C、庫侖分析法
D、電子能譜
A、電動(dòng)勢(shì)
B、電流
C、電容
D、電量
選擇指示電極的原則為指示電極的電位響應(yīng)值應(yīng)能準(zhǔn)確反映出離子濃度或活度的變化。最新試題
電解分析通常包括（）法和（）法兩類，均可采用（）和（）電解過程進(jìn)行電解。
當(dāng)加以外電源時(shí)，反映可以向相反的方向進(jìn)行的原電池叫（），反之稱為（），鉛蓄電池和干電池中，干電池為（）。
電位滴定法用于氧化還原滴定時(shí)指示電極應(yīng)選用（）。
在電位滴定中，幾種確定終點(diǎn)方法之間的關(guān)系是：在E-V圖上的（）就是一次微商曲線上的（）也就是二次微商的（）點(diǎn)。
H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關(guān)。
在用離子選擇性電極測(cè)定離子濃度時(shí)，加入TISAB的作用是什么？
電解過程中電極的電極電位與它（）發(fā)生偏離的現(xiàn)象稱為極化。根據(jù)產(chǎn)生極化的原因不同，主要有（）極化和（）極化兩種。
計(jì)算題：以0.05mol/kgKHP標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（pH4.004）為下述電池的電解質(zhì)溶液，測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)為0.209V，玻璃電極KHP（0.05mol/kg）S.C.E.當(dāng)分別以三種待測(cè)溶液代替KHP溶液后，測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)分別為：（1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，計(jì)算每種待測(cè)溶液的pH值。
在控制電流電解中，電流應(yīng)保持恒定而外加電壓變化較大。該種電解方式的選擇性較控制陰極電位電解方式要差。
已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+時(shí)，選擇下列指示劑中的哪一種最適合。（）