何謂指示電極及參比電極？舉例說明其作用。

對(duì)金屬離子來說，在陰極上越容易被還原的離子是析出電位越正越容易還原。

用離子選擇性電極測(cè)定濃度為1.0；10-4mol/L某一價(jià)離子i，某二價(jià)的干擾離子j的濃度為4.0；10-4mol/L，則測(cè)定的相對(duì)誤差為（）。（已知Kij=10-3）

在控制電位電解過程中，隨著金屬離子的析出，電解電流越來越小，其隨時(shí)間的變化呈直線衰減。

電解分析通常包括（）法和（）法兩類，均可采用（）和（）電解過程進(jìn)行電解。

電極電位值偏離平衡電位的現(xiàn)象，稱為電極的極化現(xiàn)象。一般來說，陽(yáng)極極化時(shí)，其電極電位更負(fù)。

當(dāng)加以外電源時(shí)，反映可以向相反的方向進(jìn)行的原電池叫（），反之稱為（），鉛蓄電池和干電池中，干電池為（）。

在控制電流電解中，電流應(yīng)保持恒定而外加電壓變化較大。該種電解方式的選擇性較控制陰極電位電解方式要差。

在控制電位電解過程中，電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無關(guān)。

H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關(guān)。