寫出下列過程的熵變的正負(fù)號(hào)：a.溶解少量鹽于水中，ΔrSmθ是（）號(hào)；b.NaCl熔融，ΔrSmθ是（）號(hào)；c.液態(tài)水蒸發(fā)變成H2O（g），ΔrSmθ是（）號(hào)；d.CaCO3（s）加熱分解為CaO（s）和CO2（g），ΔrSmθ是（）號(hào)。

高溫下非自發(fā)、低溫下自發(fā)的反應(yīng)，通常是ΔS（）0，ΔH（）0的反應(yīng)。

計(jì)算題：固體氨的摩爾熔化焓為5.65kJmol-1，摩爾熵變?yōu)?8.9Jmol-1K-1。計(jì)算：（1）1mol固體氨在170K熔化時(shí)的Gibbs自由能；（2）在何溫度下，固體氨和液體氨在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下達(dá)到平衡。

關(guān)于對(duì)ΔcHmθ的描述，錯(cuò)誤是（）。

已知反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K時(shí)ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K時(shí)，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.則該反應(yīng)的ΔrHmθ和ΔrSmθ分別為（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。

根據(jù)熱力學(xué)知識(shí)，下列定義正確的是（）。

熱力學(xué)溫度為零時(shí)，任何完美的晶體物質(zhì)的熵為（）。

下列反應(yīng)中，ΔrHθm與產(chǎn)物的ΔfHmθ相同的是（）。

反應(yīng)C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K）2發(fā)生反應(yīng)，則該體系的ΔT（）于零，ΔrG（）于零，ΔrH（）于零。

一系統(tǒng)由狀態(tài)（1）到狀態(tài)（2），沿途徑Ⅰ完成時(shí)放熱200J，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功50J；沿途徑Ⅱ完成時(shí)，系統(tǒng)吸熱100J，則W值為（），沿途徑Ⅲ完成時(shí)，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功40J，則Q值為（）。