A.反應物的活化能下降
B.單位時間內分子間碰撞數增加
C.反應的活化分子分數減少
D.反應的活化分子分數增加
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A.降低了反應的活化能
B.增大反應物之間的碰撞頻率
C.減小了速率常數值
D.增大了平衡常數值
A.0.06
B.0.13
C.0.50
D.0.25
A.增加氧的分壓
B.升溫
C.使用催化劑
D.減少CO2的分壓
反應A+B→C的反應歷程如圖所示，升高溫度時反應速率的變化是（）。
A.正反應速率＞逆反應速率
B.正反應速率＜逆反應速率
C.正反應速率＝逆反應速率
D.溫度升高不影響反應速率
A.分子碰撞機會增加
B.反應物壓力增加
C.活化分子分數增加
D.活化能降低
最新試題
對反應2N2O5→4NO2+O2而言，當−=0.25mol•dm−3•min−1時，的數值為（）。
溫度升高導致反應速率明顯增加的主要原因是（）。
反應C（s）+O2（g）→CO2（g）的∆rHm＜0，欲增加正反應速率，下列措施中無用的是（）。
已知反應2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）的反應歷程是：（1）NO（g）+Br2（g）=NOBr2（g）快（2）NOBr2（g）+NO（g）=2NOBr（g）慢則該反應對NO的級數為（）。
正反應活化能（Ea正）大于逆反應活化能（Ea逆）時，則正反應熱效應∆H為（）。
速率常數k是（）。
反應A+B→C的反應歷程如圖所示，升高溫度時反應速率的變化是（）。
當反應A2+B2→2AB的速率方程為υ=kc[A2]c[B2]時，可以得出結論：此反應（）。
增加反應物濃度，反應速率加快的主要原因是（）。
N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1，生高溫度時，正反應速率υ和逆反應速率υ′的變化為（）。