有一三元酸，其pKθa1=2.0，pKθa2=6.0，pKθa3=12.0。能否用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行分步滴定，若能，第一和第二化學(xué)計量點時的pH值分別為多少？兩個化學(xué)計量點附近有無pH突躍？可選用什么指示劑？能否直接滴定至酸的質(zhì)子全部被作用？

標(biāo)定NaOH溶液，用鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物0.6025g，以酚酞為指示劑滴定至終點，用去NaOH溶液22.98mL。求NaOH溶液的濃度

0.05mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀

當(dāng)下列溶液各加水稀釋十倍時，其pH有何變化？計算變化前后的pH。 （1）0.10mol·L-1 HNO3；     （2）0.10mol·L-1  KOH； （3）0.10mol·L-1 NH3·H2O；  （4）0.10mol·L-1 HOAc +0.10mol·L-1NaOAc

有一HCl+H3BO3混合試液，吸取25.00 mL，用甲基紅—溴甲酚綠指示終點，需 0.199 2mol·L-1NaOH溶液21.22mL，另取25.00mL試液，加入甘露醇后，需38.74mL 上述堿溶液滴定至酚酞終點，求試液中HCI與H3BO3的含量，以mg·mL-1表示。

稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6852g，溶于適量水中。以甲基橙為指示樹，用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定至終點時，消耗50.00mL。如改用酚酞為指示劑，用上述HCl溶液滴定至終點時，需消耗多少毫升？

用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1000mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液，化學(xué)計量 點時的pH為多少？化學(xué)計量點附近滴定突躍為多少？應(yīng)選用何種指示劑指示終點？

用下列數(shù)據(jù)近似地計算弱酸或弱堿的解離常數(shù)： （1）某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.04g配成100ml水溶液，其pH為2.64，計 算弱酸的pKa值。 （2）某一元弱堿的共軛酸水溶液，濃度為0.10mol·L-1， pH＝3.48，計算該弱堿的Kb值。

稱取純的四草酸氫鉀（KHC2O4·H2C2O4·2H2O）0.4198g，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，用去25.35 mL。求NaOH溶液的濃度。

稱取不純的硫酸銨1.000g，以甲醛法分析。加入已中和至中性的甲醛溶液和0.3005 mol·L-1NaOH溶液50.00mL時，過量的NaOH再以0.2988 mol·L-1HCl溶液15.64mL回滴至酚酞終點。試計算（NH4）2SO4的純度。