是否能用普通電位計或伏特計測量參比電極和PH玻璃電極所組成電池的電動勢？簡述原因。

將pH玻璃電極與飽和甘汞電極浸入pH=6.86的標準緩沖溶液中，測得電動勢為0.352V；測定另一未知試液時，測得電動勢為0.296V。計算未知試液的pH。

離子選擇電極有哪些類型？簡述它們的響應機理。

電化學分析是利用物質的電化學性質測定物質成分的分析方法，它以電導、電位、電流和電量等電化學參數與被測物質含量之間的關系作為計量的基礎。

水質監(jiān)測項目中有許多是應用電化學分析方法進行測定的。試寫出5個分別應用不同電化學分析方法進行測定的水質監(jiān)測項目名稱以及電化學方法名稱。

為什么要使用“總離子強度調節(jié)緩沖劑（TISAB）”？它有哪些作用？離子選擇電極的測量方法有哪些？

簡述玻璃電極的基本構造和作用機制。

為測定下列吡啶與水之間的質子轉移反應的平衡常數，C5H5N＋H2O<=>C5H5NH＋＋OH－安裝以下電池若25℃時，電池電動勢為0.563V，上列反應的平衡常數Kb為多少？

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應式為（）；②乙中總反應的離子方程式為（）；③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為（）。（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應式為（）；②如果起始時乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（）（填寫物質的化學式）（）g。

國際上規(guī)定：以標準氫電極作為標準參比電極，在任何溫度下，標準氫電極的相對平衡電勢都為。（）