A.NH3·H2O的電離常數(shù)Kb增大
B.NH3·H2O的電離常數(shù)Kb減小
C.溶液的pH增大
D.溶液的pH減小
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A.強(qiáng)電解質(zhì)的電離度大小表示了該電解質(zhì)在溶液中電離程度的大小
B.同離子效應(yīng)使溶液中的離子濃度減小
C.濃度為1×10－9mol·dm-3的鹽酸溶液中，pH＝7
D.中和等體積pH值相同的HCl及HAc溶液，所需的NaOH的量相同
A.增加和減小
B.減小和增加
C.為原來(lái)的一半和減小
D.減小和減小
A.增加和減小
B.減小和增加
C.為原來(lái)的一半和減小
D.減小和減小
A.不同溫度下，HAc電離常數(shù)不相同
B.若所用HAc濃度極稀，可直接用Ki=[H+]2/c求電離常數(shù)
C.電離度越大，酸度越大
D.pH＝7的溶液一定是中性溶液
A.H2O
B.H2SO4
C.HCOOH
D.C4H9NH2
最新試題
對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，增加N2的量，其轉(zhuǎn)化速率會(huì)（）。
相同條件下，下列4種水溶液中，凝固點(diǎn)最低的是（）
已知HAc的Ka=1.8×10?5，NH3?H2O的Kb=1.8×10?5，則下列水溶液（各相關(guān)物質(zhì)的濃度均為0.10mol?L-1）中，pH最高的是（）
下列反應(yīng)中熵增加的是（）
溶膠在一定時(shí)間內(nèi)能穩(wěn)定存在而不聚沉，主要原因是（）
以下哪一族元素屬于堿金屬？（）
某系統(tǒng)由A態(tài)到B態(tài)，沿途經(jīng)Ⅰ放熱100J，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功50J；如果系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ到B態(tài)，吸熱40J，則其W為（）J
CH4屬于（）
NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來(lái)解釋這個(gè)事實(shí)的概念是（）
已知碳酸的pKa1=6.35、pKa2=10.33，則0.10mol?L-1NaHCO3溶液的pH為（）