0.05mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀

當下列溶液各加水稀釋十倍時，其pH有何變化？計算變化前后的pH。 （1）0.10mol·L-1 HNO3；     （2）0.10mol·L-1  KOH； （3）0.10mol·L-1 NH3·H2O；  （4）0.10mol·L-1 HOAc +0.10mol·L-1NaOAc

現(xiàn)有0.20 mol·L-1的HOAc溶液30ml，需配置一個pH=5.0的緩沖溶液，問需要加入0.20mol·L-1NaOH溶液多少毫升？

稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6852g，溶于適量水中。以甲基橙為指示樹，用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定至終點時，消耗50.00mL。如改用酚酞為指示劑，用上述HCl溶液滴定至終點時，需消耗多少毫升？

0.20mol·L-1 H3PO4

0.05mol·L-1醋酸＋0.05 mol·L-1醋酸鈉

稱取混合堿試祥0.6524g，以酚酞為指示劑，用0.1992 mol·L-1HCI標準溶液滴定終點，用去酸標液21.76mL，再加甲基橙指示劑，滴定至終點，又耗去酸標液27.15mL。試樣中各組分的百分含量。

有一三元酸，其pKθa1=2.0，pKθa2=6.0，pKθa3=12.0。能否用NaOH標準溶液進行分步滴定，若能，第一和第二化學計量點時的pH值分別為多少？兩個化學計量點附近有無pH突躍？可選用什么指示劑？能否直接滴定至酸的質子全部被作用？

配制500mL pH=3.6的緩沖溶液，現(xiàn)有5mol·L-1HOAc溶液200ml，需加NaOAc·3H2O多少克？

用下列數(shù)據(jù)近似地計算弱酸或弱堿的解離常數(shù)： （1）某一元弱酸摩爾質量為122.1，稱取1.04g配成100ml水溶液，其pH為2.64，計 算弱酸的pKa值。 （2）某一元弱堿的共軛酸水溶液，濃度為0.10mol·L-1， pH＝3.48，計算該弱堿的Kb值。