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判斷題已知電池（-）Ag，AgCl（s）||HCl（0.01mol·L^-1）︱Cl₂（P^θ），Pt（+）在25℃時(shí)的E=1.135V。若以c=0.1mol·L^-1的HCl代替c=0.01mol·L^-1的HCl時(shí)，電池電動(dòng)勢將發(fā)生改變。

1.判斷題在25℃時(shí)（-）Fe|Fe³⁺（c1）||Ag⁺（c₂）|Ag（+）電池中，已知電池電動(dòng)勢為E，若在Ag⁺離子溶液中加入少量濃氨水，則電池的電動(dòng)勢降低。

2.判斷題溶液中同時(shí)存在幾種氧化劑，若它們都能被某一還原劑還原，一般說來，電極電勢差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應(yīng)，反應(yīng)也進(jìn)行得越完全。

3.判斷題若氧化還原反應(yīng)兩電對(duì)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氧化劑電對(duì)的電極電勢必定與還原劑電對(duì)的電極電勢相等。

4.判斷題對(duì)于電池反應(yīng)Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，增加系統(tǒng)Cu²⁺的濃度必將使電池的電動(dòng)勢增大，根據(jù)電動(dòng)勢與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的K^θ也必將增大。

5.判斷題原電池電動(dòng)勢與電池反應(yīng)的書寫方式無關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變，氧化劑電對(duì)的電極電勢必定與還原劑電對(duì)的電極電勢相等。