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某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)S閉合時(shí)，在交換膜處SO2－4從右向左移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）
A.電解一段時(shí)間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復(fù)原來(lái)的濃度
B.反應(yīng)初期，Y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀
C.B電極質(zhì)量增加
D.X電極產(chǎn)生氣泡，且生成1mol氣體的同時(shí)，有1molA參與反應(yīng)
A.電解法制金屬鈉時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Na＋＋e－===Na
B.電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生
D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時(shí)它們的陰極都是Cl－失電子
A．離子選擇電極法
B．電導(dǎo)法
C．電解法
最新試題
某鈣離子選擇電極的選擇系數(shù)KCa2+，Na+=0.0016，測(cè)定溶液中Ca2+離子的濃度，測(cè)得濃度值為2.8×10-4mol/L，若溶液中存在有0.15mol/L的NaCI，計(jì)算：①由于NaCl的存在，產(chǎn)生的相對(duì)誤差是多少？②若要使相對(duì)誤差減少到2％以下，NaCl的濃度不能大于多少？
將pH玻璃電極與飽和甘汞電極浸入pH=6.86的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.352V；測(cè)定另一未知試液時(shí)，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.296V。計(jì)算未知試液的pH。
將質(zhì)量相等的Ag片和鉑片插入硝酸銀溶液（足量）中，銀片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連。以電流1A通電10min，然后反接電源，以電流2A繼續(xù)通電10min。下圖為表示銀電極的質(zhì)量、鉑電極的質(zhì)量、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖，正確的是（）
電化學(xué)分析法大致可分成5類：電位分析法、電導(dǎo)分析法、電解分析法、庫(kù)侖分析法、伏安法和極譜法。
問題：（1）寫出B裝置中的電極反應(yīng)：陰極：（）；陽(yáng)極：（）；（2）觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：①（）；②（）；③（）。（3）當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無(wú)現(xiàn)象，請(qǐng)說明理由；若有現(xiàn)象，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：（）（4）若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕囊庖姡海ǎ?/p>
下列電池的電動(dòng)勢(shì)為0.460V，計(jì)算反應(yīng)M2++4Y-≒MY42－生成配合物MY42－的穩(wěn)定常數(shù)KMY42－。（φθM2+/M=+0.0221V）。MM2+（（0.0400mol/L），Y－（0.400mol/L）SHE（標(biāo)準(zhǔn)氫電極）。
離子選擇電極有哪些類型？簡(jiǎn)述它們的響應(yīng)機(jī)理。
簡(jiǎn)述玻璃電極的基本構(gòu)造和作用機(jī)制。
電化學(xué)電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為（）極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為（）極。
計(jì)算下列電池電動(dòng)勢(shì)，并標(biāo)明電極的正負(fù)。（1）Zn│ZnSO4（0.100mol/L）┊┊AgNO3（0.010mol/L）│Ag（已知=－0.763V，=+0.80V）（2）Pb│PbSO4（固），K2SO4（0.200mol/L）┊┊Pb（NO3）2（0.100mol/L）│Pb（已知=－0.126V，Ksp（PbSO4）=2.0×10－8）