用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1NH3 ·H2O溶液時，化學計量點的pH值是多少？化學計量點附近的滴定突躍為多少？應選擇何種指示劑？

配制500mL pH=3.6的緩沖溶液，現(xiàn)有5mol·L-1HOAc溶液200ml，需加NaOAc·3H2O多少克？

0.10 mol·L-1H3BO3

稱取硅酸鹽試樣0.1000g，經熔融分解，沉淀K2SiF6，然后過濾、洗凈，水解產生的HF用0.1477 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定。以酚酞作指示劑，耗去標準溶液24.72mL。計算試樣中SiO2的質量分數(shù)。

配制pH=8.0的緩沖溶液500ml，用了15mol·L-1的氨水3.5ml，問需加固體NH4Cl多少克？

一試樣僅含NaOH和Na2CO3，稱取0.3720 g試樣用水溶解后，以酚酞為指示劑，消耗0.1500 mol·L-1HCl溶液40.00mL，問還需再加人多少毫升0.1500 mol·L-1HCl溶液可達到以甲基橙為指示劑的終點？并分別計算試樣中NaOH和Na2CO3的質量分數(shù)。

有Na3PO4試樣，其中含有Na2HPO4。稱取該樣0.9947g，以酚酞的指示劑，用0.2881 mol·L-1HCl標準溶液17.56mL滴定至終點。再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用0.2881 mol·L-1HCl滴定至終點時，又耗去20.18mL。求試樣中Na3PO4、Na2HPO4的含量。

有一Na2CO3與NaHCO3的混合物0.3518g，以0.1298mol·L-1HCl溶液滴定，用酚酞指示終點時耗去22.16mL，試求當以甲基橙指示終點時，將需要多少毫升的HCl溶液？

某滴定反應過程中會產生1.0mmol H+，現(xiàn)加入5.0mL pH為5.00的HOAc-OAc-緩沖溶液 控制溶液酸度。如欲使反應體系的pH下降不到0.30單位，該緩沖溶液中的HOAc和OAc-濃度各為多少？若配制此溶液1L，應加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸？

用0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1灑石酸溶液時，有幾個pH突躍？在第二個化學計量點時pH值為多少？應選用什么指示劑？